题目内容

16．根据题目要求，回答下列问题：
（1）某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示．该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．装置中干燥管的作用是防止倒吸，小试管中的试剂为饱和碳酸钠溶液．
（2）某芳香烃A的相对分子质量为104，其中碳的质量分数为92.3%．则A的结构简式为．在一定条件下，A发生聚合反应得到一种高分子化合物，该反应的化学方程式为．A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有5种．

分析 （1）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，吸收乙酸乙酯注意防止倒吸，以此解答该题；
（2）根据相对分子质量和含碳量可计算含氢量，进而计算C、H原子数目，可知分子式，该物质含有苯环，能发生聚合反应得到一种高分子化合物，说明A含有C=C；根据分子中等效氢原子数目判断．

解答 解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，乙酸能和碳酸钠反应，易产生倒吸，该实验中使用球形管，球形部分空间大，液面上升时可缓冲，所以能防止倒吸；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；防止倒吸；饱和碳酸钠溶液；
（2）1molA中n（C）=$\frac{104g×92.3%}{12g/mol}$=8mol，n（H）=$\frac{104g×（1-92.3%）\\;1g/mol\\;}{1g/mol}$=8，则分子式为C8H8，能发生聚合反应得到一种高分子化合物，说明A含有C=C，所以结构为；苯乙烯在催化剂作用下发生加成反应生成聚苯乙烯，反应的化学方程式为：；A与氢气完全加成后产物为乙苯，乙苯的结构简式为：，分子中含有5种等效H原子，其一氯代物有5种，
故答案为：；；5．

点评 本题考查了乙酸乙酯的制备、有机物分子式的确定、同分异构体数目的求算，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及书写原则，解答关键是正确判断有机物分子中含有等效氢原子数目．

练习册系列答案
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14．可以用于鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液的方法是（　　）
A．分别加入碘化钾溶液，观察颜色变化
B．分别加热，观察是否生成沉淀
C．分别滴加浓硝酸
D．分别灼烧，闻味道
7．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下
①在25mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置分层．
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
以下数据可供参考：
物质乙醇乙酸乙酸乙酯浓硫酸
熔（℃）-117.016.6-83.6------
沸（℃）78.0117.977.5338.0
按要求回答下列问题，
（1）配制该混合液试剂的添加顺序为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加冰醋酸．
（2）写出该反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（3）该反应中哪些措施可以提高乙酸的转化率CD．
A．使用碎瓷片  B．酒精灯加热C．浓硫酸作吸水剂 D．将生成的乙酸乙酯蒸出
（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的主要是BCD（填字母）
A．加速酯的生成，提高其产率 
B．降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层
C．中和蒸出来的乙酸
D．吸收蒸出来的乙醇
（5）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：①温度过高可能发生其他副反应②减少乙酸乙醇的挥发．
（6）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，通过洗涤出去碳酸钠、乙醇；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为B（填字母）．
A．浓硫酸  B．无水Na2SO4  C．碱石灰  D．NaOH固体．
4．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（氯化铁遇水能反应）；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．

回答下列问题：
（1）检验该装置气密性的方法关闭分液漏斗的活塞，D中导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，D中导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内有一段上升的水柱，证明装置气密性良好
（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑该反应的氧化剂为MnO2，氧化产物为Cl2．生成标况下11.2L Cl2时，转移的电子数为6.02×1023．
（3）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．
（4）该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，分别是A与B之间缺少一个除去氯化氢的装置；C和D之间缺少一个干燥装置．
11．化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和适量盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”．请你参与探究并回答有关问题：
（1）一位同学向所得溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+．
①这位同学可观察到实验现象是产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀，
②请写出对应的化学方程式FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：铁有一种化合物称为高铁酸盐（含有FeO42-）．②新制氯水含有大量氯气分子．③氯气具有很强的氧化性．于是同学们提出两种假设，
①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
②第二种假设是：SCN-被Cl2氧化（用文字表达）．
（3）有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有红褐色浑浊．
写出并配平上述变化的化学反应方程式：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3↓．
1．俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
（1）在大试管中需加入①浓硫酸2mL②冰醋酸2mL③乙醇3mL，加入试剂顺序的正确的操作是B．
A．①②③B．③①②C．②①③D．③②①
（2）浓硫酸的作用是AB．
A．催化剂      B．吸水剂       C．脱水剂
（3）乙中饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出．
（4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的防倒吸，长导管的作用是导气、冷凝．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（6）乙酸乙酯在乙（填“甲”或“乙”）聚集，且密度比水小（填“大”或“小”）．
（7）写出该实验中发生反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O、CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa．
8．如图为实验室制取乙酸乙酯的装置．
请回答：
（1）写出实验室制取乙酸乙酯反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
（2）检验该装置气密性的方法是连接好装置，将导管末端插入水中，用手捂住试管a，若导管口出现气泡，片刻后松开手，导管末端形成一段稳定水柱，则气密性良好
（3）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂
（4）下列有关该实验的说法中，正确的是AB
A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸
B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸
C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体
D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O．
5．硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下．已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）．

（1）硼氢化钠（NaBH4）的电子式为；其中B元素的化合价为+3
（2）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：排尽装置内空气及水汽
（3）请配平第①步反应的化学方程式：1NaBO2+2SiO2+4Na+2H2-1NaBH4+2Na2SiO3
（4）第②步操作需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是蒸馏．
6．同温同压下，有A、B两个完全相同的气球（质量忽略不计），A气球中充入a气体，B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于肼（N2H4）气体中，气球上升．下列有关叙述中正确的是（　　）
A．a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大
B．a气体可能是CO，b气体可能是CH4
C．A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数
D．充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量

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