题目内容
6．同温同压下，有A、B两个完全相同的气球（质量忽略不计），A气球中充入a气体，B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于肼（N2H4）气体中，气球上升．下列有关叙述中正确的是（ ）| A． | a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大 | |
| B． | a气体可能是CO，b气体可能是CH4 | |
| C． | A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数 | |
| D． | 充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量 |
分析 A气球放在氮气中静止不动，B气球放在肼（N2H4）中上浮，说明A气体的密度和氮气的密度接近，B的密度小于肼（N2H4），根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以A的相对分子质量与氮气的相似，接近28，B的相对分子质量小于肼（N2H4），即小于32，据此分析解答．
解答 解：A气球放在氮气中静止不动，B气球放在肼（N2H4）中上浮，说明A气体的密度和氮气的密度接近，B的密度小于肼（N2H4），根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以A的相对分子质量与氮气的相似，接近28，B的相对分子质量小于肼（N2H4），即小于32，
A．根据分析可知，a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量小，故A错误；
B．a的相对分子质量约为28，可能为CO，b气体的相对分子质量小于32，可能为甲烷，故B正确；
C．A、B充气后两气球的体积相等，且在相同条件下，则二者含有气体的物质的量相等，故C错误；
D．a、b两气体的物质的量相等，B中气体的摩尔质量较大，则充气后，A气球的质量一定小于B气球的质量，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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根据题目要求，回答下列问题：
CH3COOC2H5+H2O．装置中干燥管的作用是防止倒吸，小试管中的试剂为饱和碳酸钠溶液．
．在一定条件下，A发生聚合反应得到一种高分子化合物，该反应的化学方程式为
．A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有5种．
17．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5
C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5
C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
14．某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有升高温度、搅拌、多次浸取等（要求写出两条）．
（2）滤渣I的主要成分有Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有Na2SO4．
（4）若将MgCl2溶液加热蒸干得到的固体是Mg（OH）2，若要得到MgCl2应采取的操作是在HCl的气流中将MgCl2溶液加热蒸干．
（5）用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程式有MgSiO3+2H+=H2SiO3+Mg2+、CaMg（CO3）2+SO42-+4H+=CaSO4+Mg2++2CO2↑+2H2O．
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表，请回答下列问题：
| 沉淀物 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
| pH | 3.2 | 5.2 | 12.4 |
（2）滤渣I的主要成分有Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有Na2SO4．
（4）若将MgCl2溶液加热蒸干得到的固体是Mg（OH）2，若要得到MgCl2应采取的操作是在HCl的气流中将MgCl2溶液加热蒸干．
（5）用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程式有MgSiO3+2H+=H2SiO3+Mg2+、CaMg（CO3）2+SO42-+4H+=CaSO4+Mg2++2CO2↑+2H2O．
11．生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（ ）
| A． | 尽可能使用稀溶液 | B． | 选择合适的催化剂 | ||
| C． | 碾细固体反应物 | D． | 提高反应体系的温度 |
18．下列物质在一定条件下可以转化的是（ ）
| A． | CaCl2$\stackrel{CO_{2}}{→}$CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO | B． | Fe$\stackrel{少量Cl_{2}}{→}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2 | ||
| C． | Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3 | D． | SiO2$\stackrel{水}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3 |