Question

1．俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
（1）在大试管中需加入①浓硫酸2mL②冰醋酸2mL③乙醇3mL，加入试剂顺序的正确的操作是B．
A．①②③B．③①②C．②①③D．③②①
（2）浓硫酸的作用是AB．
A．催化剂      B．吸水剂       C．脱水剂
（3）乙中饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出．
（4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的防倒吸，长导管的作用是导气、冷凝．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（6）乙酸乙酯在乙（填“甲”或“乙”）聚集，且密度比水小（填“大”或“小”）．
（7）写出该实验中发生反应的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O、CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa．

Answer 1

分析 （1）浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；
（2）此反应中浓硫酸的作用催化剂和吸水剂，减少生成物水，使平衡正移；
（3）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（4）根据导管伸入液面下可能发生倒吸，长导管兼有冷凝的作用；
（5）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；
（6）根据乙酸乙酯的状态和密度进行分析；
（7）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，碳酸钠溶液中乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和二氧化碳、水．

解答 解：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，
故答案为：B；
（2）此反应中浓硫酸的作用催化剂和吸水剂，减少生成物水，使平衡正移；
故答案为：AB；
（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
故答案为：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；
（4）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，长导管兼有导气、冷凝的作用；
故答案为：防倒吸；导气、冷凝；
（5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，
故答案为：分液；
（6）乙酸乙酯受热易挥发，其密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，即收集到乙酸乙酯；
故答案为：乙；小；
（7）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；碳酸钠溶液中乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和二氧化碳、水，反应为：CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa；
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa．

点评 本题考查了有机物的区分和乙酸乙酯的制备，题目难度中等，该实验要关注制备的细节如反应条件，催化剂的使用及其产物的除杂提纯等问题，侧重于考查学生的分析能力和实验能力．