题目内容
19．0.5mol NH3分子中所含氮原子数为0.5NA个．分析 结合N=nNA及分子构成计算．
解答 解：0.5mol NH3分子中所含氮原子数为0.5mol×NA=0.5NA个，
故答案为：0.5NA．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握微粒数与物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意分子的构成，题目难度不大．
练习册系列答案
时刻准备着暑假作业原子能出版社系列答案
暑假衔接教材期末暑假预习武汉出版社系列答案
相关题目
5．在30mL18mol/LH2SO4溶液中加入12g碳，加热，充分反应后被还原的H2SO4的物质的量为（ ）
| A． | 等于0.54mol | B． | 小于0.54mol | C． | 等于1.00mol | D． | 大于1.00mol |
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L | |
| B． | 从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L | |
| C． | 将2.24 L（标准状况）HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L | |
| D． | 配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾 |
14．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族：下列说法错误的是（ ）
| A． | a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物 | |
| B． | d的原子半径是这些元素中最大的 | |
| C． | a与d形成的化合物可以抑制水的电离 | |
| D． | 常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L |
4．下列实验操作或装置能达到实验目的是（ ）
| A． |  量取109.3mL稀盐酸 | B． |  称量25g烧碱固体 | ||
| C． |  碳酸氢钠受热分解 | D． |  配制一定物质的量浓度的稀硫酸 |
11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 乙酸和甲醛分别完全燃烧，若消耗的氧气量一样，则它们的质量相等 | |
| B． | 铜丝表面的黑色氧化膜可用酒精除去 | |
| C． | Na2CO3溶液可使苯酚浊液变澄清 | |
| D． | 含0.01mol甲醛的福尔马林溶液与足量的银氨溶液充分反应，生成2.16gAg |
8．亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂．已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．下列说法正确的是（ ）
| A． | 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性 | |
| B． | 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 | |
| C． | 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I-不可能转化为I2 | |
| D． | 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒 |
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同 | |
| B． | 1L 0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中Cl-的数目为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 1mol CH3COOC2H5在足量H2SO4溶液中水解得到的乙醇分子数为NA |