题目内容
如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）
| A、a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a＜e |
| B、b、d两种元素的离子半径相比，前者较大 |
| C、由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应 |
| D、由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同 |
考点：元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，a为碳元素，b为氧元素，c为钠元素，d为Al元素，e为Si元素，f为Cl元素，依此进行判断．
解答：
解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，a为碳元素，b为氧元素，c为钠元素，d为Al元素，e为Si元素，f为Cl元素，
A．同一主族，从上往下，非金属性逐渐减弱，故非金属性a＞e，故A错误；
B．氧离子与铝离子的电子层数相同，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：氧离子＞铝离子，故B正确；
C．氧元素与硅元素下次的化合物是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应，也能与氢氟酸反应，故C错误；
D．钠元素与氯元素组成的化合物是氯化钠，含有离子键；铝元素与氯元素组成的化合物是氯化铝，含有共价键，故D错误；
故选B．
A．同一主族，从上往下，非金属性逐渐减弱，故非金属性a＞e，故A错误；
B．氧离子与铝离子的电子层数相同，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：氧离子＞铝离子，故B正确；
C．氧元素与硅元素下次的化合物是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应，也能与氢氟酸反应，故C错误；
D．钠元素与氯元素组成的化合物是氯化钠，含有离子键；铝元素与氯元素组成的化合物是氯化铝，含有共价键，故D错误；
故选B．
点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等．了解短周期主族元素，推断出元素是解题的关键．
练习册系列答案
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（1）下面所列的是中学化学实验中几种常见的仪器：
和CH3（CH2）3CH3⑧
和