题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（ ）
①一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1molN2（g）发生反应：H2（g）+N2（g）?2NH3（g）；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25NA
②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
③14.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子；
④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
⑥将100mL0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA．
①一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1molN2（g）发生反应：H2（g）+N2（g）?2NH3（g）；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25NA
②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
③14.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子；
④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
⑥将100mL0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA．
| A、①③⑥ | B、④⑤⑥ |
| C、①②④ | D、①⑥ |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：①依据热化学方程式的定量关系计算分析，反应焓变是指对应化学方程式物质全部反应时放出的热量；
②C3H6和C4H8的最简比为CH2，只需计算21gCH2中碳原子数分析；
③硫酸钠是离子化合物不存在分子；
④依据n=
计算物质的量结合分子式计算微粒数；
⑤氯仿标准状况不是气体；
⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体；
②C3H6和C4H8的最简比为CH2，只需计算21gCH2中碳原子数分析；
③硫酸钠是离子化合物不存在分子；
④依据n=
| m |
| M |
⑤氯仿标准状况不是气体；
⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体；
解答：
解：①依据热化学方程式的定量关系计算分析，反应焓变是指对应化学方程式物质全部反应时放出的热量，一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1molN2（g）发生反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数=（3mol-0.75mol）NA=2.25NA，故①正确；
②C3H6和C4H8的最简比为CH2，只需计算21gCH2中碳原子数=
×NA=1.5NA，故②正确；
③硫酸钠是离子化合物不存在分子，故③错误；
④依据n=
计算物质的量=
=0.1mol，结合分子式计算含有的质子数NA、中子数NA、电子数为NA，故④正确；
⑤氯仿标准状况不是气体，11.2L氯仿物质的量不是0.5mol，故⑤错误；
⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将100mL0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01NA．故⑥错误；
故选C．
②C3H6和C4H8的最简比为CH2，只需计算21gCH2中碳原子数=
| 21g |
| 14g/mol |
③硫酸钠是离子化合物不存在分子，故③错误；
④依据n=
| m |
| M |
| 2g |
| 20g/mol |
⑤氯仿标准状况不是气体，11.2L氯仿物质的量不是0.5mol，故⑤错误；
⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将100mL0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01NA．故⑥错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量计算微粒数，热化学方程式计算，胶体的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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