Question

在含有4molHCl和1molMgSO₄的混合液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba（OH）₂物质的量n之间的关系如图，下列说法错误的是（　　）

• A、a→b时的沉淀的成分只有BaSO₄
• B、b→c时发生的离子反应为：H⁺+OH^-=H₂O
• C、d点时加入的Ba（OH）₂物质的量为3mol
• D、d点后溶液离子的物质的量：Ba²⁺一定大于OH^-

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：向含有4mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入Ba（OH）₂溶液，
a→b时：1mol硫酸镁中含有1mol硫酸根离子，完全转化成硫酸钡沉淀需要消耗1mol氢氧化钡，说明加入1mol氢氧化钡时，硫酸根离子完全沉淀，由于溶液中存在氢离b→c时：继续加氢氧化钡，与HCl反应，2molHCl消耗1mol氢氧化钡，此时不会生成氢氧化镁沉淀，发生反应的是氢离子与氢氧根离子反应；所以沉淀的质量暂时不变；
b→c时：当加入的氢氧化钡大于2mol后，氢离子完全反应，镁离子开始与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，当加入3mol氢氧化钡后，沉淀的质量达到最大，
d→e时：氢氧化钡过量，溶液中不再发生反应，据此分析．

解答： 解：由题意可知：向含有4mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入Ba（OH）₂溶液，
a→b时：1mol硫酸镁中含有1mol硫酸根离子，完全转化成硫酸钡沉淀需要消耗1mol氢氧化钡，说明加入1mol氢氧化钡时，硫酸根离子完全沉淀，由于溶液中存在氢离b→c时：继续加氢氧化钡，与HCl反应，2molHCl消耗1mol氢氧化钡，此时不会生成氢氧化镁沉淀，发生反应的是氢离子与氢氧根离子反应；所以沉淀的质量暂时不变；
b→c时：当加入的氢氧化钡大于2mol后，氢离子完全反应，镁离子开始与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，当加入3mol氢氧化钡时，沉淀的质量达到最大，
d→e时：氢氧化钡过量，溶液中不再发生反应，
A．根据分析可知，a→b段产生的沉淀只有BaSO₄，由于HCl的存在，OH^-不能与Mg²⁺产生沉淀Mg（OH）₂，故A正确；
B．b→c段表示的是氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：H⁺+OH^-→H₂O，故B正确；
C．当加入3mol氢氧化钡时，沉淀的质量达到最大，即d点时加入的Ba（OH）₂物质的量为3mol，故C正确；
D．d→e时，由于加入的氢氧化钡的物质的量不确定，根据氢氧化钡的化学式可知，溶液中离子的物质的量：Ba²⁺可能小于OH^-，有可能大于氢氧根离子，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了离子反应，题目难度中等，在根据物质的性质对表示变化过程的曲线进行分析时，要特别关注曲线的起点、折点及趋势的特殊意义；注意明确各点表示的意义．