题目内容
向某碳酸钠溶液中逐滴加1mol?L-1的盐酸，侧得溶液中Cl-、HCO3-的物质随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）| A、b点的数值为0.6 |
| B、该碳酸钠溶液中含有1molNa2CO3 |
| C、Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 |
| D、a点时加入的盐酸为0.5mol，此时生成CO2的物质的量为0.25mol |
考点：离子方程式的有关计算
专题：
分析：将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，首先发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生反应是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O．
A、氯离子的物质的量即所加盐酸的物质的量；
B、a点全部生成碳酸氢钠，根据碳守恒，所以含有0.5mol Na2CO3；
C、HCl与碳酸钠先生成碳酸根，然后生成碳酸氢根离子；
D、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生反应是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，可计算此体积盐酸含氢离子物质的量，求出b点时生成CO2的物质的量．
A、氯离子的物质的量即所加盐酸的物质的量；
B、a点全部生成碳酸氢钠，根据碳守恒，所以含有0.5mol Na2CO3；
C、HCl与碳酸钠先生成碳酸根，然后生成碳酸氢根离子；
D、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生反应是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，可计算此体积盐酸含氢离子物质的量，求出b点时生成CO2的物质的量．
解答：
解：A、氯离子的物质的量即所加盐酸的物质的量，而盐酸的物质的量浓度为1mol?L─1，所以b点的数值为0.6，故A正确；
B、a点全部生成碳酸氢钠，根据碳守恒，所以含有0.5mol Na2CO3，故B错误；
C、oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式分别为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C错误；
D、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生反应是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，可知a到b消耗盐酸的物质的量为：0.6-0.5=0.1mol，由HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知，b点时生成CO2的物质的量为0.1mol，故D错误；
故选A．
B、a点全部生成碳酸氢钠，根据碳守恒，所以含有0.5mol Na2CO3，故B错误；
C、oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式分别为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C错误；
D、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生反应是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，可知a到b消耗盐酸的物质的量为：0.6-0.5=0.1mol，由HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知，b点时生成CO2的物质的量为0.1mol，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了碳酸钠与盐酸反应的计算，搞清反应原理是关键，注意图象所提供信息，充分利用图象提供数据，题目难度中等．
练习册系列答案
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③NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4+OH-
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④NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离．
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