Question

下列关于离子的叙述正确的是（　　）

• A、在c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-能大量共存
• B、铜溶于FeCl₃溶液中：Cu+Fe³⁺=Fe²⁺+Cu²⁺
• C、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、向溶液中加入BaCl₂溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO₄^2-

Answer 1

考点：离子共存问题,离子方程式的书写,离子浓度大小的比较,硫酸根离子的检验

专题：

分析：A．该溶液为碱性溶液，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；
B．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；
C．根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒判断；
D．原溶液中可能存在银离子，不一定存在硫酸根离子．

解答： 解：A．在c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1的溶液中存在大量氢氧根离子，Fe³⁺、OH^-之间发生反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．铜溶于FeCl₃溶液中生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，故B错误；
C．NaHCO₃溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正确；
D．向溶液中加入BaCl₂溶液后再加盐酸，有白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子，不一定含有SO₄^2-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．