题目内容

3．过量的Fe与一定量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量的（　　）
A．CuSO4晶体B．Cu（NO3）2晶体C．CH3COOK固体D．SO3固体

分析 适当增大稀硫酸浓度、升高温度、增大反应物接触面积、形成原电池等都能加快反应速率，但不影响生成氢气的量，则改变条件时不能降低氢离子总物质的量，据此分析解答．

解答 解：A．Fe能置换出Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池而加快反应速率，但不影响硫酸电离出氢离子总物质的量，所以能加快反应速率但不影响氢气的量，故A正确；
B．加入硝酸铜后相当于含有硝酸，Fe和稀硝酸反应生成NO而不是氢气，所以降低氢气的量，故B错误；
C．加入醋酸钾后生成醋酸，醋酸是弱电解质导致溶液中氢离子浓度降低，反应速率降低，但不影响生成氢气的量，故C错误；
D．加入三氧化硫固体，三氧化硫和水反应生成硫酸而增大氢离子浓度，反应速率加快，但生成氢气质量增大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是B，注意隐含条件的挖掘，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．有机化合物G常用作香料．合成G的一种路线如下：

已知以下信息：
①A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢
②CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2
③
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，D中官能团的名称为碳碳双键、溴原子．
（2）B→C的反应类型为消去反应．
（3）D→E反应的化学方程式为．
（4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N，否则M未完全转化为N．
（5）满足下列条件的L的同分异构体有14种（不考虑立体异构）．①能发生银镜反应  ②能发生水解反应，③属于芳香族化合物．其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的结构简式为．
（6）参照上述合成路线，设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶（）的合成路线：CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2
$\stackrel{一定条件}{→}$．
14．氮、磷及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）在基态16N中，其P能级的电子云轮廓是哑铃形，原子核外电子排布为1s22s22p3；
（2）碱性肥料氰氮化钙（CaCN2）的组成元素第一电离能最小的是Ca，CaCN2和H2O可发生如下反应：CaCN2+2H2O=NH4CN+Ca（OH）2，则NH4CN中含有5个δ键和2个π键．
（3）化合物（CH3）3N能溶于水，试解释其原因（CH3）3N与水分子间形成氢键，（CH3）3N与水均为极性分子，相似相溶，化合物（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+，该过程新生成的化学键为配位键．
（4）阳离子[（CH3）3NH]+和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示：

则S原子以sp3杂化方式与Ge结合，阴离子A的化学式为[Ge4S10]4-．
（5）BP是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似（如图2），已知晶体中B与P原子的最近距离为apm，则该晶体密度的表达式为$\frac{4×42}{{N}_{A}×（\frac{4a}{\sqrt{3}}×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不需化简）．
11．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第2周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第4周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图1），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为K2CuCl3．

（4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图2所示．

①关于这两种晶体的说法，正确的是bc（填序号）；
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B-N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
②六方相氮化硼晶体与石墨相似却不导电，其原因是六方相氮化硼晶体的片状结构中没有自由电子．
（5）如图3，碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为a pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3．
18．下列判断正确的是（　　）
A．Ca（OH）2微溶于水，所以Ca（OH）2是弱电解质
B．强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱
C．Cu、NaCl溶液不是电解质，所以是非电解质
D．SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质
8．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的①NH3•H2O、②CH3COOH、③HCl、④NH4 Cl四种溶液．
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为1%．
（2）上述①③④三种溶液中由水电离的c（H+）由大到小排序④①③．（填序号）
（3）①溶液和③溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）NH4++H2O?NH3● H2O+H+．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是D．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    
B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1
D．c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
15．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则下列叙述中正确的是（　　）
A．电极Ⅰ发生还原反应B．电流方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ
C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-═Cu
12．把下列各组物质同时加入水中，只得到无色透明溶液的是（　　）
A．K2SO4  HCl  BaCl2B．Na2CO3  K2SO4  KCl
C．FeCl3  NaCl  KOHD．CuSO4  HCl  NaNO3
13．醋酸是日常生活中常见的弱酸．
Ⅰ常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是10-5-10-9 mol•L-1．
Ⅱ某同学用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某浓度的CH3COOH溶液
（1）部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述操作中存在错误的序号①②③．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器烧杯（或烧杯和胶头滴管）．
（2）某次滴定前滴定管液面如图1所示，读数为0.80mL．
（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图2所示，其中点①所示溶液中：c（CH3COO-）=1.7c（CH3COOH），点③所示溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）．计算醋酸的电离常数1.7×10-5mol•L-1，该CH3COOH的物质的量浓度为0.1007mol•L-1．

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