题目内容
18．下列判断正确的是（ ）| A． | Ca（OH）2微溶于水，所以Ca（OH）2是弱电解质 | |
| B． | 强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱 | |
| C． | Cu、NaCl溶液不是电解质，所以是非电解质 | |
| D． | SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质 |
分析 A．电解质的强弱是根据其电离程度划分的，完全电离的是强电解质；
B．溶液的导电能力与离子浓度成正比；
C．电解质和非电解质都必须是化合物；
D．三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫是非电解质．
解答 解：A．Ca（OH）2微溶于水，但溶于水的氢氧化钙完全电离，所以Ca（OH）2是强电解质，故A错误；
B．溶液的导电能力与离子浓度成正比，如果弱电解质溶液中离子浓度大于强电解质溶液，则弱电解质溶液导电能力大于强电解质，所以所以强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱，故B正确；
C．电解质和非电解质都必须是化合物，Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu既不是电解质也不是非电解质，NaCl溶液是电解质溶液，故C错误；
D．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故D错误；
故选B．
点评 本题考查电解质、非电解质、强弱电解质的判断，根据定义来分析解答即可，注意电解质的强弱是根据电离程度划分的，不是根据溶液的导电能力划分的，为易错点，题目较简单．
练习册系列答案
名师指导期末冲刺卷系列答案
相关题目
3．
刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，结构式如图所示．下列关于刺囊酸的说法不正确的是（ ）
刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，结构式如图所示．下列关于刺囊酸的说法不正确的是（ ）| A． | 和氧所催化氧化后产物中含有醛基 | B． | 能和NaHCO3溶液反应生成CO2 | ||
| C． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D． | 能发生取代、氧化、加成等反应 |
9．锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
（1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是：升高温度、适当增大硫酸浓度、减小矿粉颗粒直径．（至少答两条）
（2）步骤Ⅱ中，须加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）．已知MnO2的作用为氧化剂，则得到该成分所涉及的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2OFe3++3NH3﹒H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）步骤Ⅲ中，所加（NH4）2S的浓度不宜过大的原因是若（NH4）2S的浓度过大，产生MnS沉淀，造成产品损失．
（4）滤液2中，c（Co2+）：c（Ni2+）=5：1．
（5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg．若每一步都进行完全，滤渣1为纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为$\frac{（b-\frac{c}{107}×\frac{1}{2}×55）×\frac{115}{55}}{a}$×100%．（用含a、b、c的式子表达，无需化简）
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
| 物质 | Mn（OH）2 | Co（OH）2 | Ni（OH）2 | MnS | CoS | NiS |
| Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
（2）步骤Ⅱ中，须加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）．已知MnO2的作用为氧化剂，则得到该成分所涉及的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2OFe3++3NH3﹒H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）步骤Ⅲ中，所加（NH4）2S的浓度不宜过大的原因是若（NH4）2S的浓度过大，产生MnS沉淀，造成产品损失．
（4）滤液2中，c（Co2+）：c（Ni2+）=5：1．
（5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg．若每一步都进行完全，滤渣1为纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为$\frac{（b-\frac{c}{107}×\frac{1}{2}×55）×\frac{115}{55}}{a}$×100%．（用含a、b、c的式子表达，无需化简）
13．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
| 物质 | 氢键X-H…Y | 键能kJ•mol-1 |
| （HF）n | D-H…F | 28.1 |
| 冰 | O-H…O | 18.8 |
| （NH3）n | N-H…N | 5.4 |
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．
3．过量的Fe与一定量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量的（ ）
| A． | CuSO4晶体 | B． | Cu（NO3）2晶体 | C． | CH3COOK固体 | D． | SO3固体 |
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 | |
| B． | 只要含有金属阴离子的晶体就一定是离子晶体 | |
| C． | 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 | |
| D． | 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 |
8．石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能，还可用于H2的提纯；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | 石墨烯和石墨炔互为同素异形体 | |
| B． | 石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料 | |
| C． | 12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气 | |
| D． | 石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜 |