醋酸是日常生活中常见的弱酸．Ⅰ常温下在pH=5的醋酸稀溶液中.醋酸电离出的c(H+)的精确值是10-5-10-9 mol•L-1．Ⅱ某同学用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某浓度的CH3COOH溶液(1)部分操作如下:①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管.加入标准氢氧化钠溶液.记录初始读数②用酸式滴定管放出一定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

醋酸是日常生活中常见的弱酸．
Ⅰ常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H⁺）的精确值是10^-5-10^-9 mol•L^-1．
Ⅱ某同学用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某浓度的CH₃COOH溶液
（1）部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述操作中存在错误的序号①②③．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器烧杯（或烧杯和胶头滴管）．
（2）某次滴定前滴定管液面如图1所示，读数为0.80mL．
（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图2所示，其中点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）=1.7c（CH₃COOH），点③所示溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）．计算醋酸的电离常数1.7×10^-5mol•L^-1，该CH₃COOH的物质的量浓度为0.1007mol•L^-1．

分析 Ⅰ．常温下pH=5的醋酸溶液中c（H⁺）=1×10^-5 mol/L，H₂O?H⁺+OH^-溶液中c（OH^-）只来自于水的电离，根据c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$求出水电离出的c（H⁺），求出醋酸电离出的c（H⁺）的精确值；
Ⅱ．（1）①滴定管应润洗；②由于CH₃COONa水解呈碱性，应用酚酞作指示剂；③滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；中和滴定、配制溶液均用到烧杯和胶头滴管；
（2）根据滴定管的构造及图示液面位置读出滴定前液面读数；
（3）根据③中物料守恒计算醋酸浓度，再根据pH=pKa-lgc（CH₃COO^-）/lgc（CH₃COOH）计算电离平衡常数．

解答解：Ⅰ．常温下pH为5的醋酸中c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1，该氢离子来自醋酸的电离和水的电离，H₂O?H⁺+OH^-溶液中c（OH^-）只来自于水的电离，
c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$=1×10^-9 mol•L^-1，则溶液中c（OH^-）_水=c（H⁺）_水=1×10^-9 mol•L^-1，所以醋酸电离出的c（H⁺）为：c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1，减去水电离出的c（H⁺）的值可得醋酸电离出的c（H⁺）的精确值：（10^-5-10^-9）mol/L，
故答案为：10^-5-10^-9；
Ⅱ．（1）①滴定管没有用标准液润洗；②由于CH₃COONa水解呈碱性，应用酚酞作指示剂；③滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
中和滴定、配制溶液均用到的仪器为：烧杯和胶头滴管，
故答案为：①②③；烧杯（或烧杯和胶头滴管）；
（2）根据图示可知，滴定管中液面的读数为0.80mL，
故答案为：0.80；
（3）根据③中物料守恒得醋酸浓度=$\frac{0.1mol/L×0.02014L}{0.020L}$=0.1007mol/L，
A为缓冲溶液，pH=pKa-lgc（CH₃COO^-）/lgc（CH₃COOH），5=pK_a-lg1.7，10^-5=$\frac{{K}_{a}}{1.7}$，则：K_a=1.7×10^-5，
故答案为：1.7×10^-5mol•L^-1；0.1007．

点评本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确图象中曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案

4．加热试管中的NH₄HCO₃，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（　　）

NH₃

O₂

H₂O

CO₂

原子序数	核外电子排布式	外围电子排布式	周期表中的位置
16	1S²2S²2P⁶3S²3P⁴	3s²3p⁴	第三周期第ⅥA族
23	1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d³4s²	3d³4s²	第四周期第ⅤB族
34	1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4s²4p⁴	4s²4p⁴	第四周期第ⅥA族

8．石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能，还可用于H₂的提纯；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	石墨烯和石墨炔互为同素异形体
	B．	石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料
	C．	12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气
	D．	石墨炔孔径略大于H₂分子的直径，因此它是理想的H₂提纯薄膜

18．

不锈钢是一种常见的合金，耐高温，加工性能好，在生产生活中有广泛用途．一种不锈钢的主要成分是Fe、Ni、Cr、Si、P．回答下列问题：
（1）基态Cr³⁺的价层电子电子排布式为3d³．第二周期基态原子未成对电子数与Cr³⁺相同的元素是N．
（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，该分子呈正四面体构型．则：
①Ni（CO）₄的熔点低于（填“高于”“低于”或“等于”）SiO₂的熔点，理由为Ni（CO）₄属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体．
②写出与CO 互为等电子体的一种分子的电子式：

．
（3）H₃PO₄比H₃PO₃酸性强的原因为H₃PO₄中心磷原子的正电荷更高，导致P-O-H中共用电子对更易向P偏移，因而H₃PO₄比H₃PO₃更易电离出氢离子，酸性更强．PO₄^3-的空间构型为正四面体．
（4）铁基超导材料有多种，如图所示是一种铁基超导材料的晶胞结构（铁位于面心）．写出该超导材料的化学式：BaFe₂Se₂．Se与同周期的As、Br相比较，第一电离能由大到小的顺序是Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（5）如图所示晶胞为长方体结构，晶胞参数为a pm、b pm、c pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为$\frac{8.14×1{0}^{32}}{abc{N}_{A}}$g/cm³．

5．

一定温度下，将1mol A和1mol B 气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t₁时达到平衡．在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应方程式中的x=1
	B．	t₃时刻改变的条件是移去少量物质D
	C．	t₂时刻改变的条件是使用催化剂
	D．	t₁～t₃间该反应的平衡常数均为4

3．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Al（OH）₃
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，使溶液中的Al³⁺沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是加快反应速率．
（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作氧化剂．若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为2mol．
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）²⁺离子，可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合离子．该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）²⁺+2H₂O?Fe₂（OH）₄²⁺+2H⁺．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为D．
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO₄溶液．

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