题目内容
元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）
| A、能与水反应 |
| B、能与硫酸反应 |
| C、能与NaOH反应 |
| D、能与碳酸钠反应 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素A和B的原子序数都小于18，则为短周期元素，B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8-2=6，故A为氧元素，B为的M层电子数为6-2=4，故B为硅元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2，结合物质的性质解答．
解答：
解：元素A和B的原子序数都小于18，则为短周期元素，B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8-2=6，故A为氧元素，B为的M层电子数为6-2=4，故B为硅元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2，
A．SiO2不溶于水，不与水反应，故A错误；
B．SiO2性质稳定，不与硫酸反应，能与氢氟酸反应，故B错误；
C．SiO2能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，故C正确；
D．SiO2能与碳酸钠在高温下反应，生成硅酸钠与二氧化碳，故D正确．
故选CD．
A．SiO2不溶于水，不与水反应，故A错误；
B．SiO2性质稳定，不与硫酸反应，能与氢氟酸反应，故B错误；
C．SiO2能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，故C正确；
D．SiO2能与碳酸钠在高温下反应，生成硅酸钠与二氧化碳，故D正确．
故选CD．
点评：本题以元素推断为载体，考查二氧化硅的性质、核外电子排布等，难度不大，理解核外电子排布规律、推断元素是解题关键．
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| ||
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