题目内容
离子键、共价键、和范德华力是构成物微粒之间的不同作用力．下列物质中只含有上述一种作用力的是（ ）
| A、冰 | B、氯化钠 | C、氢氧化钠 | D、碘 |
考点：化学键,分子间作用力
专题：化学键与晶体结构
分析：A．冰中H与O形成共价键，分子间形成范德华力，且O的非金属性强，可形成氢键；
B．NaCl是离子化合物；
C．NaOH是离子化合物，H与O形成共价键；
D．单质碘中I与I形成共价键，碘分子间形成范德华力．
B．NaCl是离子化合物；
C．NaOH是离子化合物，H与O形成共价键；
D．单质碘中I与I形成共价键，碘分子间形成范德华力．
解答：
解：A．冰中含共价键、范德华力两种作用力，故A不选；
B．氯化钠中只含离子键一种作用力，故B选；
C．NaOH中含离子键、共价键两种作用力，故C不选；
D．碘中含共价键、范德华力两种作用力，故D不选；
故选B．
B．氯化钠中只含离子键一种作用力，故B选；
C．NaOH中含离子键、共价键两种作用力，故C不选；
D．碘中含共价键、范德华力两种作用力，故D不选；
故选B．
点评：本题考查了微粒间的作用力，为高频考点，把握离子键、共价键和范德华力的形成及区别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
向100mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸物质的量（ ）
| A、小于0.9 mol |
| B、等于0.9 mol |
| C、在0.9 mol到1.8 mol之间 |
| D、大于1.8 mol |
灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．
已知：
①Sn（白，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（灰，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（灰，s）
Sn（白，s）△H3=+2.1kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ）
已知：
①Sn（白，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（灰，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（灰，s）
Sn（白，s）△H3=+2.1kJ?mol-1下列说法正确的是（ ）
| A、△H1＞△H2 |
| B、锡在常温下以灰锡状态存在 |
| C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应 |
| D、锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 |
元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）
| A、能与水反应 |
| B、能与硫酸反应 |
| C、能与NaOH反应 |
| D、能与碳酸钠反应 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 |
| B、含有共价键的化合物都是共价化合物 |
| C、凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 |
| D、氮、氧、氟的氢化物分子间可以形成氢键 |
砷（As）为VA族元素，在P元素的下一周期，推测砷不可能具有的性质是（ ）
| A、NH3 比AsH3稳定 |
| B、存在-3，+3，+5等多种化合价 |
| C、As的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4强 |
| D、砷原子得电子能力比磷原子弱 |
已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是 （ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol CO2 的质量为44g/mol |
| B、CO2的摩尔质量为44g |
| C、CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 |
| D、NA个CO2分子的质量（以克为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同 |
