题目内容
配制50mL 1mol/LFe2（SO4）3溶液需Fe2（SO4）3多少克？从中取出溶液10mL稀释到40mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为多少？
考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：根据n=cV计算硫酸铁物质的，再根据m=nM计算硫酸铁的质量；溶液是均匀的，取出10mL溶液浓度与原溶液浓度相等，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量计算．
解答：
解：配制50mL 1mol/LFe2（SO4）3溶液需Fe2（SO4）3的质量为0.05L×1mol/L×400g/mol=20g；
设稀释后浓度为c，根据稀释定律，则：
10mL×1mol/L=40mL×c
解得c=0.25mol/L
答：需Fe2（SO4）3的质量为20g；稀释后溶液的物质的量浓度为0.25mol/L．
设稀释后浓度为c，根据稀释定律，则：
10mL×1mol/L=40mL×c
解得c=0.25mol/L
答：需Fe2（SO4）3的质量为20g；稀释后溶液的物质的量浓度为0.25mol/L．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，掌握对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．
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如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）
| A、④＞②＞①＞③ |
| B、②＞①＞③＞④ |
| C、④＞②＞③＞① |
| D、③＞②＞④＞① |
元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）
| A、能与水反应 |
| B、能与硫酸反应 |
| C、能与NaOH反应 |
| D、能与碳酸钠反应 |
砷（As）为VA族元素，在P元素的下一周期，推测砷不可能具有的性质是（ ）
| A、NH3 比AsH3稳定 |
| B、存在-3，+3，+5等多种化合价 |
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| D、砷原子得电子能力比磷原子弱 |
已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是 （ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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| B、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
| C、标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NA |
| D、0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol CO2 的质量为44g/mol |
| B、CO2的摩尔质量为44g |
| C、CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 |
| D、NA个CO2分子的质量（以克为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同 |