题目内容
构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（ ）
| A、NH4Cl |
| B、K2S |
| C、MgCl2 |
| D、SO3 |
考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
解答：
解：A．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H之间存在共价键，故A正确；
B．硫化钾中硫离子和钾离子之间存在离子键，故B错误；
C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D．三氧化硫分子中S-O原子之间只存在共价键，故D错误；
故选A．
B．硫化钾中硫离子和钾离子之间存在离子键，故B错误；
C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D．三氧化硫分子中S-O原子之间只存在共价键，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子键、共价键判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可判断，注意铵根离子中含有配位键，配位键也属于共价键．
练习册系列答案
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下列关于高分子化合物的说法中，正确的是（ ）
| A、多糖、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物 |
| B、塑料、合成纤维和橡胶都属于合成高分子材料 |
C、高聚物 的形成过程为加聚反应 |
D、合成酚醛树脂 的单体是苯酚和甲醇 |
下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）
| A、铁棒 铁棒，稀硫酸 |
| B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液 |
| C、锌片、铜片，稀盐酸 |
| D、铜片、银片，FeCl3溶液 |
灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．
已知：
①Sn（白，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（灰，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（灰，s）
Sn（白，s）△H3=+2.1kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ）
已知：
①Sn（白，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（灰，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（灰，s）
Sn（白，s）△H3=+2.1kJ?mol-1下列说法正确的是（ ）
| A、△H1＞△H2 |
| B、锡在常温下以灰锡状态存在 |
| C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应 |
| D、锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 |
不属于氧化还原反应的是（ ）
A、2Al+Fe2O3
| ||||
B、2Mg+CO2
| ||||
C、N2+3H2
| ||||
D、SiO2+CaO
|
元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）
| A、能与水反应 |
| B、能与硫酸反应 |
| C、能与NaOH反应 |
| D、能与碳酸钠反应 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 |
| B、含有共价键的化合物都是共价化合物 |
| C、凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 |
| D、氮、氧、氟的氢化物分子间可以形成氢键 |
已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是 （ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
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D、
|
