Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A、已知C（石墨，s）→C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• B、已知C（s）+O₂（g）→CO₂（g）；△H₁和C（s）+

  1

  2

  O₂=CO（g）；△H₂，则△H₁＞△H₂
• C、在101KPa时，2 H₂ （g）+O₂ （g）=2 H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1，则2mol液态水分解成2mol氢气和1mol氧气吸收571.6KJ的热量
• D、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.4 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：

分析：A、从金刚石和石墨的转化关系式可见，金刚石能量比石墨高；
B、碳的燃烧是放热反应，碳的完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量；
C、依据热化学方程式可知，2mol氢气和1mol氧气恰好完全反应生成2mol液态水时放热571.6 kJ，逆反应吸热571.6 kJ；
D、注意中和反应为放热反应，故△H应为负值．

解答： 解：A、金刚石比石墨能量高，能量越低越稳定，故A错误；
B、碳的燃烧是放热反应，故△H为负值；而△H₁是碳的完全燃烧的反应热，△H₂是碳不完全燃烧的反应热，而碳的完全燃烧放出的热量大于其不完全燃烧放出的热量，故△H₁＜△H₂，故B错误；
C、2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量571.6kJ，故2mol液态水分解成2mol氢气和1mol氧气吸收571.6KJ的热量，故C正确；
D、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，放热反应的△H应为负值，故反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了反应热的大小比较、物质稳定性的判断和燃烧热的概念，并考查了热化学方程式的书写，难度不大．