题目内容
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为 ，第一电离能最小的元素是 （填元素符号）．
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是 （填化学式）．
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为 ．另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为 g?cm-3（保留两位有效数字）．（已知：1pm=10-12m）
（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是 （填选项序号）．
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．请写出沉淀溶解的离子方程式： ．
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为
（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．请写出沉淀溶解的离子方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用,元素电离能、电负性的含义及应用,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：
分析：原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素．
（1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子数为7；金属性越强，第一电离能越小；
（2）HF分子间存在氢键，沸点最高，其它卤化氢随着相对分子质量递增，其沸点升高；
（3）图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化；
根据均摊法计算晶胞中C原子数目，进而计算晶胞质量，再根据晶胞密度=
计算；
（4）结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键；
（5）硫酸铜溶液中加入氨水会产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到四氨合铜络离子，溶液为深蓝色的透明溶液．
（1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子数为7；金属性越强，第一电离能越小；
（2）HF分子间存在氢键，沸点最高，其它卤化氢随着相对分子质量递增，其沸点升高；
（3）图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化；
根据均摊法计算晶胞中C原子数目，进而计算晶胞质量，再根据晶胞密度=
| 质量 |
| 体积 |
（4）结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键；
（5）硫酸铜溶液中加入氨水会产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到四氨合铜络离子，溶液为深蓝色的透明溶液．
解答：
解：原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素，
（1）四种元素中电负性最大的是Cl，处于第三周期，其基态原子的价电子数为7，其基态原子的价电子排布式为3s23p5；四元素中Cu的金属性越强，故Cu的第一电离能越小，
故答案为：3s23p5；Cu；
（2）HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即沸点由高到低的顺序是：HF＞HI＞HBr＞HCl，
故答案为：HF＞HI＞HBr＞HCl；
（3）图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化；
晶胞中C原子数目=4+6×
+8×
=8，则晶胞质量=8×
g，晶胞中的棱长为356.6pm，则晶胞体积=（8×
g）÷（356.6×10-10cm）3≈3.5 g?cm-3，
故答案为：sp2；3.5；
（4）结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键，故答案为：①②③；
（5）硫酸铜溶液中加入氨水会产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，得到四氨合铜络离子，沉淀溶解离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-，
故答案为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（1）四种元素中电负性最大的是Cl，处于第三周期，其基态原子的价电子数为7，其基态原子的价电子排布式为3s23p5；四元素中Cu的金属性越强，故Cu的第一电离能越小，
故答案为：3s23p5；Cu；
（2）HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即沸点由高到低的顺序是：HF＞HI＞HBr＞HCl，
故答案为：HF＞HI＞HBr＞HCl；
（3）图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化；
晶胞中C原子数目=4+6×
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 8 |
| 12 |
| 6.02×1023 |
| 12 |
| 6.02×1023 |
故答案为：sp2；3.5；
（4）结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键，故答案为：①②③；
（5）硫酸铜溶液中加入氨水会产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，得到四氨合铜络离子，沉淀溶解离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-，
故答案为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-．
点评：本题是对物质结构的考查，题目综合性较大，涉及元素推断、核外电子排布、电负性、分子结构与性质、晶体结构与晶胞计算、化学键、配合物等，是对学生综合能力的考查，学习中注重相关基础的积累，难度中等．
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元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）
| A、能与水反应 |
| B、能与硫酸反应 |
| C、能与NaOH反应 |
| D、能与碳酸钠反应 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol CO2 的质量为44g/mol |
| B、CO2的摩尔质量为44g |
| C、CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 |
| D、NA个CO2分子的质量（以克为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同 |
有多种同分异构体，写出同分异构体中所有含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物的结构简式