题目内容

14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NA
B．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NA
C．12.0NaHSO4晶体中含阳离子数目为0.1NA
D．7.8gNa2O2与足量 的水反应转移电子数目为0.2NA

分析 A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键来分析；
B、标况下溴为液态；
C、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根来分析；
D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子来分析．

解答 解：A、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳碳双键即NA个，故A错误；
B、标况下溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
C、12.0g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，而1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根，故01mol中含阳离子为0.1NA个，故C正确；
D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1NA个电子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．100mL、1mol•L-1的AlCl3溶液中，含Al3+的数目为0.1NA
B．46g乙醇中所含共价键的数目为8NA
C．1mol氧气与足量金属钠反应，氧气一定得到4NA个电子
D．100mL、18.4mol/L的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数0.92NA
5．已知反应X+Y═M+N为放热反应，下列有关说法正确的是（　　）
A．X的能量一定高于N
B．断开X、Y中的化学键吸收的能量大于形成M、N中化学键放出的能量
C．X、Y的总能量一定高于M、N的总能量
D．因该反应是放热反应，故不加热一定可以反应
2．Se是人体必需微量元素，下列有关${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se说法正确的是（　　）
A．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se是同一种核素
B．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同位素
C．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se分别含有44和46个质子
D．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se都含有34个中子
9．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：
配制50mL0.001mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/L HCl溶液、1滴1mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应
B．对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCl
C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动
D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
19．下列实验现象，解释或结论正确的是（　　）
 选项 实验 解释或结论
 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中含Na+、不含K+
 B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变成血红色 溶液中含有Fe2+、没有Fe3+
 C 向苯中滴入少量浓溴水、振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
 D 在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是弱电解质
A．AB．BC．CD．D
6．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

已知：SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间．
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（3）“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀．
（4）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．
3．A、B、C、D是周期表中序数依次增大的前四周期元素，A的最高正价与最低负价代数和为零，常温常压下B、C的单质呈气态，A22-、B2、C22+互为等电子体，基态D3+的M层有5个能量和自旋方向均相同的电子，回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C，电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；基态C原子核外未成对电子数为2．
（2）（AB）2中A原子的杂化类型为sp，该分子的空间构型为直线形；[D（AB）6]3-中提供空轨道的微粒是Fe3+．
（3）A的一种含氧酸化学式为A（OH）4，它属于弱（填“强”或“弱”）酸．
（4）B与D形成间充化合物E，E的一种晶体其晶胞结构如图所示，不同价态D原子数目$\frac{D（Ⅰ）}{D（Ⅱ）}$=1：3；E的化学式为Fe4N．
13．回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a．
①试说明HnB的酸性强弱当a=7时，HnB为强酸，当a＞7时HnB为弱酸．
②当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-．
③当a=10、n=1时，A溶液中c（OH-）-c（HB）=10-10mol/L．
④当n=1、c=0.1、溶液中c（HB）：c（B-）=1：99时，A溶液的pH为11（保留整数值）．
（2）已知：NaHA在水中的电离方程式为NaHA=Na++H++A2-．
①常温下，pH=5的NaHA溶液中水的电离程度=（填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的电离程度．
②等体积等物质的量浓度的NaHA与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：NH4++H2ONH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；
③若向CaA悬浊液中加入CuCl2溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式CaA（s）+Cu2+（aq）Ca2+（aq）+CuA（s）．

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