人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程．(1)由于苯的含碳量与乙炔相同.人们认为它是一种不饱和烃.写出分子式为 C6H6的一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式CH≡CC≡CCH2CH3．(2)已知分子式为 C6H6的结构有多种.其中的两种为①这两种结构的区别表现在:定性方面:Ⅱ能ab而Ⅰ不能a.被酸性高锰酸钾溶液氧化 b.能与溴水发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程．
（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为 C₆H₆的一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式CH≡CC≡CCH₂CH₃．
（2）已知分子式为 C₆H₆的结构有多种，其中的两种为

①这两种结构的区别表现在：
定性方面（即化学性质方面）：Ⅱ能ab（选填a、b、c、d，多选扣分）而Ⅰ不能
a、被酸性高锰酸钾溶液氧化 b、能与溴水发生加成反应，
c、能与溴发生取代反应 d、能与氢气发生加成反应
定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1mol C₆H₆与H₂加成时：
Ⅰ需3mol，而Ⅱ需2mol．
②有一物质的结构如图所示

，其结构和物理性质和苯相似，称为“无机苯”，该物质的二氯代物有4种．

分析（1）C₆H₆的一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式为CH≡CC≡CCH₂CH₃等；
（2）①Ⅱ含有碳碳双键，苯没有碳碳双键，Ⅱ能溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能；
1mol苯与3mol氢气发生加成反应，而1molⅡ含有2mol碳碳双键，能与2mol氢气发生加成反应；
②B₃N₃H₆的二氯代物有邻、间、对三种情况，其中相间位置有二种．

解答解：（1）C₆H₆的一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式为CH≡CC≡CCH₂CH₃等，
故答案为：CH≡CC≡CCH₂CH₃；
（2）①Ⅱ含有碳碳双键，能与溴水、氢气发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也可以发生取代反应，I中没有不饱和键，能与氢气发生加成反应，可以与溴发生取代反应，故选：ab；
1mol苯与3mol氢气发生加成反应，而1molⅡ含有2mol碳碳双键，能与2mol氢气发生加成反应，
故答案为：ab；3；2；
②B₃N₃H₆的二氯代物有邻、间、对三种情况，其中相间位置有二种，则B₃N₃H₆的二氯代物有4种，故答案为：4．

点评本题考查有机物的结构与性质、同分异构体书写等，注意（2）中②为易错点，容易受信息的中与苯的结构相似影响，忽略间位位置有2种．

练习册系列答案

相关题目

5．

有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子间之间存在氢键，氢键比范德华力更强．
（2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞H₂O＞NH₃（用化学式表示）．
（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp³．
（4）A的单质中δ键的个数为1，π键的个数为2．
（5）写出基态E原子的价电子排布式：3d¹⁰4s¹．
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的计算式表示）

6．

，CNO^-的中心原子的杂化方式为sp．
（6）在CrCl₃溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n（H₂O）]^x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]+xH⁺将含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L^-1 NaOH溶液25.00mL，则该配离子的化学式为[CrCl（H₂O）₅]²⁺．

3．如图所示的下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

收集NO₂

10．现有两种金属组成的混合物，把5.6g 该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气物质的量为w．则下列说法中正确的是（　　）

	A．	若混合物为Zn、Al，w不可能是0.1mol
	B．	若混合物为Zn、Fe，w可能大于0.1mol
	C．	若混合物为Fe、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数等于9.8%
	D．	若混合物为Cu、Fe，w是0.05mol，则混合物中Fe与Cu的质量比为1：1

20．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（　　）

	A．	将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料
	B．	使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋
	C．	大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
	D．	利用CO₂合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

7．

为探究铜与6mol•L^-1硝酸反应的气态产物中是否含NO₂，进行如下实验．
已知：FeSO₄+NO?[Fe（NO）]SO₄（棕色），该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺时突显明显棕色．
（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热Y试管，观察到BC导管口有气泡产生，停止加热，BC长导管到吸入一段水柱，则装置气密性良好．
（2）仪器a的名称分液漏斗
（3）实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是利用生成的CO₂将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O₂反应生成NO₂对气体产物的观察产生干扰；
（4）证明有NO₂的实验现象利用生成的CO₂将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O₂反应生成NO₂对气体产物的观察产生干扰
（5）装置C的作用吸收尾气NO，反应离子方程式5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O．
（6）测定化学试剂绿矾（FeSO₄•7H₂O）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mLH₂SO₄和5mLH₃PO₄，用0.1000molL^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液20.00mL．KMnO₄溶液盛放在棕色酸式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度$\frac{5×0.002mol×278g/mol}{3.000g}$×100%=92.67%．

4．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Fe³⁺ NH₄⁺ SCN^- Cl^-		B．	Fe³⁺ Fe²⁺ Na⁺ NO₃^-
	C．	Ba²⁺ H⁺ NO₃^- SO₄^2-		D．	S^2- Na⁺ ClO^- OH^-

5．下列物质的水溶液因水解显碱性的是（　　）

NH₄Cl

CH₃COOK

CH₃COOH

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