题目内容

5．下列物质的水溶液因水解显碱性的是（　　）
A．NH4ClB．NaOHC．CH3COOKD．CH3COOH

分析 水溶液显碱性的有两类，一是碱溶液，二是水解呈碱性的盐溶液，以此判断．

解答 解：A、氯化铵是强酸弱碱盐，在水溶液中水解显酸性，故A错误；
B、NaOH是强碱，在水溶液中电离出氢氧根而使溶液显碱性，故B错误；
C、醋酸钾是强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，故C正确；
D、醋酸是弱酸，在溶液中电离显酸性，故D错误．
故选C．

点评 本题考查盐类的水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理，把握盐类水解的应用，为中学阶段常考查知识．

练习册系列答案
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15．人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程．
（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为 C6H6的一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式CH≡CC≡CCH2CH3．
（2）已知分子式为 C6H6的结构有多种，其中的两种为

①这两种结构的区别表现在：
定性方面（即化学性质方面）：Ⅱ能ab（选填a、b、c、d，多选扣分）而Ⅰ不能
a、被酸性高锰酸钾溶液氧化    b、能与溴水发生加成反应，
c、能与溴发生取代反应        d、能与氢气发生加成反应
定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1mol C6H6与H2加成时：
Ⅰ需3mol，而Ⅱ需2mol．
②有一物质的结构如图所示，其结构和物理性质和苯相似，称为“无机苯”，该物质的二氯代物有4种．
16．把24mL的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液、②浓H2SO4、③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（　　）
A．2mLNOB．8mLNO2和4mLO2C．2mLO2D．0.25mLO2
13．下列是中学常见的一些物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中I是一种金属单质，A是一种黄绿色的非金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀物质，M和N不溶于稀硝酸；B是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性；C和D是中学化学中两种常见的强酸．请回答下列问题：

（1）写出物质B和M的化学式：B．SO2，M．AgCl；
（2）写出E→G转化反应的离子方程式：2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-；
（3）写出反应⑥的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）写出反应①的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
20．钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：
2Mn2++5S2O82-+8H2O $\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）基态锰原子的价电子排布式为3d54s2
（2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为O＞S
（填元素符号）．
（3）已知H2S2O8的结构如图1．

 ①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为sp3杂化
②上述反应中被还原的元素为S．
③上述反应每生成1mol MnO4-，S2O82-断裂的共价键类型及其数目为非极性键、2.5NA．
（4）一定条件下，水分子间可通过氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体．
①图2是一种由水分子构成的正十二面体骨架（“o”表示水分子），其包含的氢键数为；
②实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ•mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ•mol-1，其原因可能是液态水中仍然存在大量氢键（或冰融化时只破坏了部分氢键）．
（5）MnO2可用于碱锰电池材料的正极材料，加入某种纳米粉体可以优化碱锰电池的性能，该纳米粉体的结构如图3．该纳米粉体的化学式为CoTiO3 ．
（6）铑（Rh）与钴属于同族元素，性质相似．铑的某配合物的化学式为CsRh（SO4）2•4H2O，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，该盐溶于水的电离方程式为CsRh（SO4）2•4H2O=Cs++[Rh（SO4）2]-+4H2O．
10．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3　②Al2O3　③Al（OH）3　④Al       ⑤Na2CO3（　　）
A．①③④B．②③④⑤C．①②③④D．全部
17．①乙烷 ②戊烷 ③2-甲基丁烷，其沸点排列顺序正确的是（　　）
A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．②＞③＞①D．②＞①＞③
14．Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H21.68L，同时固体全部溶解．向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化．若向溶液中加入3mol•L-1 NaOH溶液200mL，恰好使铁元素全部沉淀．则该稀硫酸的物质的量浓度为（　　）
A．2.25mol•L-1B．2mol•L-1C．0.6mol•L-1D．0.3mol•L-1
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．使pH试纸显红色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-
D．与铝粉反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3-

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