题目内容

20．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（　　）
A．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料
B．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋
C．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

分析 A．乙醇汽油能用作汽车燃料；
B．生物降解塑料包装对环境无污染；
C．有机溶剂比水污染大；
D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用．

解答 解：A．乙醇汽油可以用于汽车燃料，减少废气的排放，符合能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力，故A正确；
B．生物降解塑料包装对环境无污染，符合能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力，故B正确；
C．有机溶剂比水污染大，与“低碳经济”不符合，故C错误；
D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故D正确．

故选C．

点评 本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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10．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的是N3-（填离子符号）
（2）e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程 式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（3）z的氢化物和h的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为离子键、共价键；
（4）含f的某化合物可用作净水剂的原理是Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
（5）25℃，f的最高价氧化物的水化物的Ksp=1.0×10-34，使含0.1mol•L-1 f离子的溶液开始产生沉淀的pH为3．
（6）元素e和g组成的化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
11．下列有关说法不正确的是（　　）
A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C．铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝
D．生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低
8．将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中缓慢逐滴加入浓度为 0.1  mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）
A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O　   CO32-+H+═HCO3-
B．当加入350 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL（标准状况）
C．x点对应的数值是448
D．混合物中NaOH的质量为1克
15．人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程．
（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为 C6H6的一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式CH≡CC≡CCH2CH3．
（2）已知分子式为 C6H6的结构有多种，其中的两种为

①这两种结构的区别表现在：
定性方面（即化学性质方面）：Ⅱ能ab（选填a、b、c、d，多选扣分）而Ⅰ不能
a、被酸性高锰酸钾溶液氧化    b、能与溴水发生加成反应，
c、能与溴发生取代反应        d、能与氢气发生加成反应
定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1mol C6H6与H2加成时：
Ⅰ需3mol，而Ⅱ需2mol．
②有一物质的结构如图所示，其结构和物理性质和苯相似，称为“无机苯”，该物质的二氯代物有4种．
5．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上常作补血剂，某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，其实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明操作Ⅰ滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液，现象为生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）写出步骤Ⅳ中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（3）若实验无损耗，则每片补血剂中含铁元素0.07ag．
（4）该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
①该实验原理用离子方程式可表示为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
③该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸　　　　b．稀硫酸　　　　c．稀盐酸　　　　d．浓硝酸
④若取m g该补血剂用0.1mol•L-1的KMnO4溶液进行滴定，在此实验过程中共用去KMnO4溶液100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为$\frac{2.8}{m}$×100%．
12．某氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

依据图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为2Cl--2e-═Cl2↑；与电源负极相连的电极附近，溶液pH值升高．（选填：不变、升高或下降）
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是ac（选填a、b、c多选倒扣分）
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c多选倒扣分）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过浓缩、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
9．下列试剂保存方法或实验方法不正确的是（　　）
A．盛浓硝酸、硝酸银用棕色试剂瓶，并置于阴凉处
B．用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氢氧化钠
C．金属钠通常保存在煤油里
D．HF酸储存在塑料瓶中
10．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3　②Al2O3　③Al（OH）3　④Al       ⑤Na2CO3（　　）
A．①③④B．②③④⑤C．①②③④D．全部

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