如图所示的下列有关实验原理或操作正确的是( )A．溶解食盐B．蒸发结晶C．进行定容D．收集NO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．如图所示的下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

A．

溶解食盐

B．

蒸发结晶

C．

进行定容

D．

收集NO₂

分析 A．搅拌可加速溶解；
B．液体的体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$；
C．读数时，平视液面；
D．二氧化氮能与水反应．

解答解：A．用玻璃棒搅拌可加速溶解，故A正确；
B．加热时，液体的体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$，故B错误；
C．读数时，平视液面，仰视体积偏大，浓度偏小，故C错误；
D．二氧化氮能与水反应生成一氧化氮，不能用排水法收集，故D错误．
故选A．

点评本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

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13．在含有NH₄Cl、AlCl₃、FeCl₂、FeCl₃的溶液中，加入过量的NaOH溶液，微热，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变的是（　　）

NH₄⁺

14．实验中的下列操作正确的是（　　）

	A．	将试剂瓶中的Na₂CO₃溶液倒入试管，发现取量过多，将过量的试剂倒回试剂瓶中
	B．	将含有Ba（NO₃）₂的废液倒入指定的容器中回收
	C．	用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
	D．	用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中

11．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
	B．	金属阳离子被还原不一定得到金属单质
	C．	铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝
	D．	生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低

18．甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛．
（1）利用太阳能或生物质能分解水制H₂，然后可将H₂与CO₂转化为甲醇．
已知：光催化制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.5kJ/mol
H₂与CO₂耦合反应：3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-137.8kJ/mol
则反应：2H₂O（l）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+3/2O₂（g）的△H=719.5 kJ/mol
你认为该方法需要解决的技术问题有ab．
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的H₂从反应体系中有效分离，并与CO₂耦合催化转化
c．二氧化碳及水资源的来源供应
（2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298K时测定）：
反应Ⅰ：CH₃OH（g）═HCHO（g）+H₂（g）△H₁=+92.09kJ/mol，K₁=3.92×10^-11．
反应Ⅱ：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═HCHO（g）+H₂O（g）△H₂=-149.73kJ/mol，K₂=4.35×10²⁹．
①从原子利用率看，反应（填“I”或“II”．下同）制甲醛的原子利用率更高I．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应II制甲醛更有利．（原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．）
②如图1是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化．图中曲线（1）表示II（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^-（2NH₄⁺+3O₂=2HNO₂+2H₂O+2H⁺；2HNO₂+O₂=2HNO₃）．然后加入甲醇，甲醇和NO₃^-反应转化为两种无毒气体．
①上述方法中，1g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为4.57 g．
②写出加入甲醇后反应的离子方程式：6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺═3N₂+5CO₂+13H₂O

（4）某溶液中发生反应：A?2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图2所示．若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是C
A．图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值
B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol?L^-1?min^-1
C．至2min时，A的物质的量减小值介于0.1mol之间
D．至2min时，B的物质的量浓度c（B）介于1～1.5mol?L^-1之间．

8．将2.32g Na₂CO₃、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中缓慢逐滴加入浓度为 0.1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）

	A．	OA段发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O　 CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
	B．	当加入350 mL盐酸时，产生CO₂的体积为224 mL（标准状况）
	C．	x点对应的数值是448
	D．	混合物中NaOH的质量为1克

15．人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程．
（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为 C₆H₆的一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式CH≡CC≡CCH₂CH₃．
（2）已知分子式为 C₆H₆的结构有多种，其中的两种为

①这两种结构的区别表现在：
定性方面（即化学性质方面）：Ⅱ能ab（选填a、b、c、d，多选扣分）而Ⅰ不能
a、被酸性高锰酸钾溶液氧化 b、能与溴水发生加成反应，
c、能与溴发生取代反应 d、能与氢气发生加成反应
定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1mol C₆H₆与H₂加成时：
Ⅰ需3mol，而Ⅱ需2mol．
②有一物质的结构如图所示

，其结构和物理性质和苯相似，称为“无机苯”，该物质的二氯代物有4种．

12．某氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

依据图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑；与电源负极相连的电极附近，溶液pH值升高．（选填：不变、升高或下降）
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是ac（选填a、b、c多选倒扣分）
a．Ba（OH）₂ b．Ba（NO₃）₂ c．BaCl₂
（4）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c多选倒扣分）
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过浓缩、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

13．下列是中学常见的一些物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中I是一种金属单质，A是一种黄绿色的非金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀物质，M和N不溶于稀硝酸；B是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性；C和D是中学化学中两种常见的强酸．请回答下列问题：

（1）写出物质B和M的化学式：B．SO₂，M．AgCl；
（2）写出E→G转化反应的离子方程式：2 Fe²⁺+Cl₂=2 Fe³⁺+2Cl^-；
（3）写出反应⑥的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）写出反应①的离子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．