题目内容
11．下列反应是氧化还原反应的是（ ）| A． | NaOH+HCl═NaCl+H2O | B． | CuO+H2SO4═CuSO4+H2O | ||
| C． | Zn+2H+═Zn2++H2↑ | D． | CaO+H2O═Ca（OH）2 |
分析 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．
解答 解：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，
A．该反应中所有元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故A错误；
B．该反应中所有元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C正确；
D．该反应中所有元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确氧化还原反应本质及其特征是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.2NA | |
| B． | 取50mL 14.0moI/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L二氧化硫中含有的电子总数为3.2NA | |
| D． | 40g金刚砂（SiC）中含有C-Si键的个数为2NA |
19．己知：Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△Hl
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3
则下列表述正确的是（ ）
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3
则下列表述正确的是（ ）
| A． | △H2＞0 | |
| B． | △H3＞△H1 | |
| C． | Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2-△H1 | |
| D． | MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H═△H3-△H2-△H1 |
6．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D、C和E分别同主族．A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等．则下列说确的是（ ）
| A． | 原子半径D＞E＞C＞B | |
| B． | A、C、D、E四种元素形成的化合物溶于水一定显酸性 | |
| C． | C、D形成的化合物是离子化合物，只含有离子键 | |
| D． | A、C形成的化合物只有氧化性没有还原性 |
；反应类型酯化反应会取代反应；
7．
某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究．
（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是SO32-、Ag+．
（2）调节pH，实验记录如下：
查阅资料得知：
ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是检验X是否为Ag2O．
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是有还原性； 含有Ag元素，不含S元素．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y是SO2．
②白色沉淀转化为X的化学方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．
某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究．（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是SO32-、Ag+．
（2）调节pH，实验记录如下：
| 实验 | pH | 现 象 |
| a | 10 | 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
| b | 6 | 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 |
| c | 2 | 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X |
ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是检验X是否为Ag2O．
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是有还原性； 含有Ag元素，不含S元素．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y是SO2．
②白色沉淀转化为X的化学方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．
、C
．反应④所用试剂和条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
．