题目内容

13．如图是金刚烷的结构示意图，1-溴金刚烷可用于合成甲型流感病毒的抑制剂．下列有关说法中正确的是（　　）
A．金刚烷的分子中有18个碳原子
B．1-溴金刚烷的结构有2种
C．金刚烷属于烷烃的同系物
D．金刚烷应该具有和芳香烃相似的化学性质

分析 A．金刚烷含有10个碳原子；
B．分子中含有-CH2、-CH-两种基团；
C．含有环，与烷烃结构不同；
D．金刚烷不含苯环．

解答 解：A．金刚烷含有10个碳原子，故A错误；
B．分子中含有-CH2、-CH-两种基团，含有2种氢原子，1-溴金刚烷的结构有2种，故B正确；
C．烷烃为链烃，而金刚烷含有环，与烷烃结构不同，故C错误；
D．金刚烷不含苯环，含饱和碳原子，不能发生加成反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大，易错点为B，注意结构特点的判断．

练习册系列答案
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3．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NH3↑+2H2O
C．明矾净水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
D．苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH+HCO3-→C6H5O-+CO2↑+H2O
4．从某些性质来看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似．据此判断，下列反应中正确的是（　　）
①NH4Cl+NaNH2$\stackrel{△}{→}$NaCl+2NH3↑
②CaO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$CaCl2+2NH3↑+H2O
③3Mg（NH2）2$\stackrel{△}{→}$Mg3N2+4NH3↑
A．仅①正确B．②③正确C．①③正确D．全部正确
1．某含（NH4）2SO4和K2SO4的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba（OH）2溶液，加热，充分反应，生成的气体在标准状况下体积为448mL，将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66g．求原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度．
8．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
元素编号元素性质与原子（或分子）结构
X周期表中原子半径最小的元素
T最外层电子数是次外层电子数的3倍
YM层比K层少1个电子
Z第三周期元素的金属离子中半径最小
（1）写出元素T的离子结构示意图．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母）．
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）由T、X、Y共同形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的电子式．
（4）Z的氧化物和Y 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
18．下列分子中的各原子不可能在同一平面上的是（　　）
A．C2H4B．CH3CH3C．CH2═CHClD．C2H2
5．有机物A是制造新型信息材料的中间体，B是制备血管紧张素抑制剂卡托普利的原料，它们有如下的转化关系：

试回答下列问题：
（1）B的名称是2-甲基丙烯酸，C含有的官能团名称是氯原子和醇羟基．
（2）C→E的反应类型是取代反应或水解反应，C→F的反应类型是氧化反应．
（3）A的结构简式为CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Cl．
（4）写出与F具有相同官能团的F的所有同分异构体ClCH2CH2CH2COOH、CH3CH（Cl）CH2COOH、CH3CH2CH（Cl）COOH、（CH3）2C（Cl）COOH（填结构简式）
（5）已知RCH2COOH$→_{红磷}^{Br_{2}}$请以2一甲基丙醇和甲醇为原料，设计制备有
机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的合成路线．合成路线流程图示例如下：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.2NA
B．取50mL 14.0moI/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA
C．标准状况下，2.24L二氧化硫中含有的电子总数为3.2NA
D．40g金刚砂（SiC）中含有C-Si键的个数为2NA
7．某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究．
（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是SO32-、Ag+．
（2）调节pH，实验记录如下：
实验pH现   象
a10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X
查阅资料得知：
ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是检验X是否为Ag2O．
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是有还原性； 含有Ag元素，不含S元素．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y是SO2．
②白色沉淀转化为X的化学方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．

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