Question

1．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 按熔点由低到高排列I₂、CO₂、Hg、KCl、SiO₂
• B． 在石英晶体中，每个硅原子和相邻的两个氧原子以共价键结合
• C． 有机物分子中碳原子成键方式和排列方式有多种以及同分异构现象的存在都是有机物种类繁多的原因
• D． 因为石墨是金刚石的同素异形体，所以二者空间结构相似，化学性质相似

Answer 1

分析 A．晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，不含氢键的分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比；
B．在石英晶体中，每个Si原子和四个O原子相连，每个O原子和两个Si原子相连；
C．碳原子能形成四个共价键，且碳原子和其它非金属元素及自身能形成共价键，形成的碳链结构有直链状、环状；
D．同素异形体化学性质相似，物理性质不同．

解答 解：A．晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，不含氢键的分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，I₂、CO₂为分子晶体，Hg为金属晶体，KCl为离子晶体，SiO₂为原子晶体，所以熔沸点SiO₂＞KCl＞I₂＞Hg＞CO₂，故A错误；
B．在石英晶体中，每个Si原子和四个O原子相连，每个O原子和两个Si原子相连，故B错误；
C．碳原子能形成四个共价键，且碳原子和其它非金属元素及自身能形成共价键，形成的碳链结构有直链状、环状，所以有机物分子中碳原子成键方式和排列方式有多种以及同分异构现象的存在都是有机物种类繁多的原因，故C正确；
D．同素异形体化学性质相似，物理性质不同，金刚石为空间网状结构、石墨为层状结构，故D错误；
故选C．

点评 本题考查晶体熔沸点比较、碳的成键特点、同素异形体等知识点，为高频考点，侧重考查学生对物质结构、性质的比较判断，注意A中Hg晶体熔沸点，为易错点．