Question

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、0.1mol/LH₂SO₄与0.1mol/L氨水等体积混合：c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）
• C、0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：

  2

  3

  c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，反应后的溶质为等浓度的氯化钠和醋酸，则c（Na⁺）=c（Cl^-），溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），由于溶液中氢离子来自醋酸和水的电离，则c（CH₃COO^-）＜c（H⁺）；
B．两溶液反应生成硫酸氢铵，溶液显示酸性，铵根离子部分水解，则c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）；
C．根据混合液中物料守恒进行解答；
D．混合液中还处在氯离子，根据混合液中的电荷守恒进行判断．

解答： 解：A．0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，两溶液恰好反应，反应后的溶质为等浓度的氯化钠和醋酸，则c（Na⁺）=c（Cl^-），溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），由于醋酸只能部分电离出醋酸根离子和氢离子，则c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），由于溶液中氢离子来自醋酸和水的电离，则c（CH₃COO^-）＜c（H⁺），溶液中正确的离子浓度关系为：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A错误；
B.0.1mol/LH₂SO₄与0.1mol/L氨水等体积混合，两溶液恰好反应生成硫酸氢铵，由于氢离子来自磷酸氢根离子和水的电离，且铵根离子部分水解，则：c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C.0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），即：

2

3

c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正确；
D.0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸），混合液中一定满足电荷守恒，根据核电荷数可得：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．