题目内容
①甲同学用直流电源、碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，则该同学选用的阳极材料是 ．
②乙同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀．请你选出最可能的原因 （填字母代号）此时的电解池的总反应为 ．
A．铜被稀硫酸钝化 B．碳棒和铜棒与电源正负极接反．
②乙同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀．请你选出最可能的原因
A．铜被稀硫酸钝化 B．碳棒和铜棒与电源正负极接反．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：①该反应不能自发进行，要实现该反应，应该设计成电解池，失电子发生氧化反应的金属作阳极材料；
②如果将Cu、C电极接反，则阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电．
②如果将Cu、C电极接反，则阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电．
解答：
解：①该反应不能自发进行，要实现该反应，应该设计成电解池，失电子发生氧化反应的金属作阳极材料，该方程式中Cu失电子发生氧化反应，所以阳极材料是Cu，
故答案为：Cu棒；
②如果将Cu、C电极接反，则阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上氢离子放电生成氢气，所以两个电极上都有气体生成，实际上是电解水，电池反应式为2H2O
2H2↑+O2↑，故答案为：B；2H2O
2H2↑+O2↑．
故答案为：Cu棒；
②如果将Cu、C电极接反，则阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上氢离子放电生成氢气，所以两个电极上都有气体生成，实际上是电解水，电池反应式为2H2O
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点评：本题考查电解原理，不能自发进行的氧化还原反应可以设计成电解池，如果阳极材料是活泼金属，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．
练习册系列答案
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25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：
| ||
| D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
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O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
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| B、BaO质量增加 | ||||
| C、BaO2质量不变 | ||||
D、平衡常数K=
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下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是（ ）
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| B、Ag+、SO42-、HCO3-、Cl- |
| C、Cu2+、Na+、SO42-、NO3- |
| D、NH4+、S2-、Mg2+、Cu2+ |
下列有关叙述中正确的是（ ）
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1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
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