题目内容
由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ）
| A、Na | B、Mg | C、Al | D、Zn |
考点：有关混合物反应的计算
专题：平均值法
分析：标况下5.6L氢气的物质的量=
=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×
=24g，再结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，据此判断．
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
| 1mol |
| 0.5mol |
解答：
解：标况下5.6L氢气的物质的量=
=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×
=24g，
A．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g，
B．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×
=12g，
C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×
=9g，
D．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×
=32.5g，
提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Zn，
故选：D．
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
| 1mol |
| 0.5mol |
A．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g，
B．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×
| 1mol |
| 2 |
C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×
| 1mol |
| 3 |
D．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×
| 1mol |
| 2 |
提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Zn，
故选：D．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答，若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．
练习册系列答案
新非凡教辅冲刺100分系列答案
相关题目
（1）P和S （2）Mg和Ca （3）Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和是（ ）
| A、40 | B、48 | C、41 | D、49 |
常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图．下列说法正确的是（ ）
| A、CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性 强 |
| B、b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等 于3×10-3 mol/L |
| C、d点溶液通过蒸可以变到c点 |
| D、a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
下列各项叙述中，类比推理正确的是（ ）
| A、铜丝在氧气中燃烧生成是CuO，则铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 |
| B、少量CO2通入NaOH溶液中生成Na2CO3，则少量CO2通入C6H5ONa溶液中也生成Na2CO3 |
| C、甲醛能发生银镜反应，则甲酸甲酯也能发生银镜反应 |
| D、金刚石的硬度大，则C60的硬度也大 |
如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末．回答下列问题．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| B、0.1mol/LH2SO4与0.1mol/L氨水等体积混合：c（H+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-） | ||
C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：
| ||
| D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
将BaO2放入密闭真空容器中，反应BaO2（s）?BaO（s）+
O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、氧气压强不变 | ||||
| B、BaO质量增加 | ||||
| C、BaO2质量不变 | ||||
D、平衡常数K=
|