题目内容
8．下列有关胶体的叙述正确的是（ ）| A． | 直径介于1--10nm之间的粒子称为胶体 | |
| B． | 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 | |
| C． | 氢氧化铁胶体是纯净物 | |
| D． | 可以通过过滤的方法分离胶体和溶液 |
分析 A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间；
B．胶体能发生丁达尔效应；
C．胶体是一种均匀混合物；
D．胶体和溶液都能透过滤纸．
解答 解：A．根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），故A错误；
B．胶体有丁达尔效应，是由于胶体的胶粒对光发生了散射，而溶液无丁达尔效应，故B正确；
C．Fe（OH）3胶体含有分散质Fe（OH）3与分散剂水，属于混合物，故C错误；
D．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故D错误；
故选B．
点评 本题主要考查了分散系的分类以及胶体的性质，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图所示（电极均为惰性材料）：M极发生的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
19．下列行为不符合安全要求的是（ ）
| A． | 将做实验剩余的药品带回家 | |
| B． | 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 | |
| C． | 配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌 | |
| D． | 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 |
16．
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
（1）将浓度为0.1mol•L-1 HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是CD．
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-） C.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$ D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）25℃时，在20mL 0.1mol•L-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是①④②③．（用序号填写）
（4）Na2CO3溶液显碱性是因为CO${\;}_{3}^{2-}$水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅．
（5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移1mol电子．
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：| 化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数（Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-） C.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$ D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）25℃时，在20mL 0.1mol•L-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是①④②③．（用序号填写）
（4）Na2CO3溶液显碱性是因为CO${\;}_{3}^{2-}$水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅．
（5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移1mol电子．
13．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A． | 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
| B． | 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | 氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-═SO2↑+Cl2↑+H2O | |
| D． | 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液；白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl- |
20．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：
下列推断合理的是（ ）
| 编号 | 纯锌粉质量 | 0.2mol•L-1硫酸体积 | 温度 | 硫酸铜固体质量 |
| Ⅰ | 2.0g | 10.0mL | 25℃ | 0 |
| Ⅱ | 2.0g | 10.0mL | t℃ | 0 |
| Ⅲ | 2.0g | 10.0mL | 35℃ | 0.2g |
| Ⅳ | 2.0g | 10.0mL | 35℃ | 4.0g |
| A． | 为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25 | |
| B． | 待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越快 | |
| C． | 根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响 | |
| D． | 根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ |
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