Question

20．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：

编号	纯锌粉质量	0.2mol•L-1硫酸体积	温度	硫酸铜固体质量
Ⅰ	2.0g	10.0mL	25℃	0
Ⅱ	2.0g	10.0mL	t℃	0
Ⅲ	2.0g	10.0mL	35℃	0.2g
Ⅳ	2.0g	10.0mL	35℃	4.0g

下列推断合理的是（　　）

• A． 为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25
• B． 待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越快
• C． 根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响
• D． 根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

Answer 1

分析 A．要选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，只有硫酸铜不同，其余条件都相同；
B．待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越慢；
C．硫酸浓度不同会导致其反应速率不同；
D．温度越高反应速率越快，原电池加快反应速率．

解答 解：A．要选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，只有硫酸铜不同，其余条件都相同，所以必须控制t=35，故A错误；
B．待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越慢，故B错误；
C．硫酸浓度不同会导致其反应速率不同，所以可以还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响，故C正确；
D．温度越高反应速率越快，原电池加快反应速率，III、IV温度相同且都能形成原电池，且IV形成的原电池中金属面积大于III导致反应速率IV＞III，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学反应速率影响因素的探究，为高频考点，侧重考查学生综合分析判断能力，注意：温度对化学反应速率影响大于浓度对化学反应速率影响，题目难度不大．