题目内容
13．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）| A． | 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
| B． | 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | 氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-═SO2↑+Cl2↑+H2O | |
| D． | 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液；白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl- |
分析 A．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子硫离子氧化；
B．硫酸根离子沉淀完全时，明矾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，铝离子完全转化成偏铝酸根离子；
C．氯化氢具有挥发性，浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体和硫酸钠；
D．硫化银比氯化银更难溶，则氯化银悬浊液中滴加硫化钠会生成硫化银黑色沉淀．
解答 解：A．硫化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：NO3-+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O，故A错误；
B．明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B错误；
C．氯化钠与浓硫酸反应的化学方程式为2NaCl+H2SO4（浓）═Na2SO4+2HCl↑，改写成离子方程式为：2Cl-+H2SO4（浓）═SO42-+2HCl↑，故C错误；
D．AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，由于氯化银的溶解度大于硫化银，则实现了沉淀转化，会会观察到白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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3．下列有关物质分类或归类正确的是（ ）
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、冰醋酸、生石灰均为电解质
④Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物．
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、冰醋酸、生石灰均为电解质
④Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物．
| A． | ①和② | B． | ②和③ | C． | ③和④ | D． | ①和④ |
1．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）
| A． | 硫酸铜溶液 | B． | 0.5mol•L-1盐酸 | C． | 0.5mol•L-1H2SO4 | D． | 自来水 |
8．下列有关胶体的叙述正确的是（ ）
| A． | 直径介于1--10nm之间的粒子称为胶体 | |
| B． | 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 | |
| C． | 氢氧化铁胶体是纯净物 | |
| D． | 可以通过过滤的方法分离胶体和溶液 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 | |
| B． | 在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 | |
| C． | 碱性氧化物都是金属氧化物，正盐中可能含有氢元素 | |
| D． | 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低 |
2．
在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质． 如图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有C（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气
小于 0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为142g．
（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是①所用NaOH浓度不同；②反应控制的温度不同．
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写如表中的空白．
在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质． 如图中：①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有C（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气
小于 0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为142g．
（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是①所用NaOH浓度不同；②反应控制的温度不同．
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写如表中的空白．
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为红色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色 |
| 然后溶液从无色逐渐变为溶液颜色变为浅绿色色 | 溶液中溶解了大量的氯气，体现浅绿色 |