Question

3．常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO₄•5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g/cm³，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；
（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）根据硫酸铜的质量计算物质的量，分别计算阴阳离子的物质的量，可得阴阳离子的总物质的量；
（2）根据溶液的质量和密度计算溶液的体积，物质的量除以体积可得物质的量浓度．

解答 解：（1）CuSO₄的物质的量为：$\frac{12.5g}{250g/mol}$=0.05mol，电离产生的Cu²⁺和SO₄^2-均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为：0.05mol+0.05mol=0.1mol，
答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；
（2）溶液的体积为：$\frac{12.5g+35.5g}{1.2×1000g/L}$=0.04L，故CuSO₄的物质的量浓度为：$\frac{0.05mol}{0.04L}$=1.25mol/L，
答：CuSO₄的物质的量浓度为1.25mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．