题目内容

19．下列行为不符合安全要求的是（　　）
A．将做实验剩余的药品带回家
B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌
D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭

分析 A．实验剩余药品要倒在指定容器中；
B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒；
C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅；
D．灭火的方法有：隔绝空气或降低可燃物的温度．

解答 解：A．实验剩余药品要倒在指定容器中，任何药品都不能带出实验室，故A错误；
B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，故B正确；
C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，故C正确；
D．水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，故D正确，
故选A．

点评 本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．

练习册系列答案
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9．就有关物质的分离回答下面的问题，有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．
物质熔点/°C沸点/°C密度/g•cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
B17.92901.26
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是蒸馏．
10．在密闭容器中的可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0．达到平衡后：
（1）扩大容器体积，平衡逆移（填“正移”、“逆移”或“不移”），c（A）将减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）升高温度，平衡正移（填“正移”、“逆移”或“不移”），体系的压强减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）加入催化剂，C的物质的量不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
7．甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：
实验序号使用药品现象
ⅠNa2O2、H2O①试管壁发热
②有无色无味气体产生
ⅡNa2O2、浓盐酸①试管壁发热
②有刺激性气味的气体产生
③反应后所得溶液呈浅黄绿色
请完成下列问题：
实验I中：
（1）该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）证明无色无味气体是氧气的方法是将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气．
实验Ⅱ中：
（4）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是Na2O2+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2H2O．
（5）若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是黄绿色溶液中存在H2O2，加入FeCl3使H2O2分解速率加快，立即产生氧气．
14．下面有几种物质，请按要求回答问题．
①食盐与沙子　②从NaCl溶液中获得晶体 ③水和汽油的混合物　④用CCl4提取碘水中的碘
（1）分离①、②的操作分别为过滤、蒸发．
（2）③和④共同使用的仪器且在其他组分分离时无需使用，这种仪器是分液漏斗．
（3）上述需使用酒精灯的是②（填序号）．
（4）从碘的四氯化碳溶液中得到纯净的碘的方法是蒸馏．
4．把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH2．计算：
（1）该合金中铝的物质的量；
（2）该合金中镁的质量；
（3）反应后溶液中Cl-的物质的量浓度（假定反应体积仍为100mL）．（要有过程）
11．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）    （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                   （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水        b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液    d．饱和NaHCO3溶液
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
8．下列有关胶体的叙述正确的是（　　）
A．直径介于1--10nm之间的粒子称为胶体
B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
C．氢氧化铁胶体是纯净物
D．可以通过过滤的方法分离胶体和溶液
9．化学在可持续发展和能源的综合利用作出了巨大贡献．煤、石油、天然气这些化石能源如何更好的综合利用，相关技术日益成熟，请回答下列问题：
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）$\stackrel{高温}{?}$CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应
①此反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；
②下列能增大碳的转化率的措施是BC；（填写相应字母）
A．加入C（s）  B．加入H2O（g）   C．升高温度   D．增大压强
（2）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．T℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在2L密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的物质的量如下：
物质H2COCH3OH
物质的量（mol）0.40.20.8
①该时间段内反应速率v（H2）=0.08mol•L-1•min-1．
②比较此时正、逆反应速率的大小：V正＞V逆 （填“＞”、“＜”或“=”）

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