题目内容

17．0.2mol某烃A 在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol，试回答下列各题．
（1）烃A的分子式为C5H10．
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
（3）若烃A在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为．
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂的作用下与H2加成，其加成产物经测定含有3个甲基，烃A可能的结构简式为CH3C（CH3）═CHCH3、CH2═C（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH═CH2．

分析 （1）根据0.2molCxHy→1molCO2+1molH2O，由原子守恒分析；
（2）B、C各3mol，即3molCO2、3molH2O，由C、H原子守恒计算、由O原子守恒计算消耗的氧气；
（3）A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则只有一种H，为环戊烷；
（4）若烃A能使溴水褪色，说明含有碳碳双键，在催化剂的作用下与H2加成，其加成产物经测定含有3个甲基，应生成2-甲基丁烷．

解答 解：（1）0.2molCxHy→1molCO2+1molH2O，由原子守恒可知x=5，y=10，则烃A的分子式为C5H10，故答案为：C5H10；
（2）B、C各3mol，即3molCO2、3molH2O，由C、H原子守恒可知A的质量为3mol×12g/mol+6mol×1g/mol=42g，由O原子守恒计算消耗的氧气4.5mol×22.4L/mol=100.8L，
故答案为：42；100.8；
（3）A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则只有一种H，为环戊烷，结构简式为，
故答案为：；
（4）若烃A能使溴水褪色，说明含有碳碳双键，在催化剂的作用下与H2加成，其加成产物经测定含有3个甲基，应生成2-甲基丁烷，则对应烯烃为CH3C（CH3）═CHCH3、CH2═C（CH3） CH2CH3、CH3CH（CH3） CH═CH2，
故答案为：CH3C（CH3）═CHCH3、CH2═C（CH3） CH2CH3、CH3CH（CH3） CH═CH2．

点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重有机物的结构的分析与推断能力的考查，题目难度不大，

练习册系列答案
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7．甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：
实验序号使用药品现象
ⅠNa2O2、H2O①试管壁发热
②有无色无味气体产生
ⅡNa2O2、浓盐酸①试管壁发热
②有刺激性气味的气体产生
③反应后所得溶液呈浅黄绿色
请完成下列问题：
实验I中：
（1）该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）证明无色无味气体是氧气的方法是将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气．
实验Ⅱ中：
（4）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是Na2O2+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2H2O．
（5）若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是黄绿色溶液中存在H2O2，加入FeCl3使H2O2分解速率加快，立即产生氧气．
8．下列有关胶体的叙述正确的是（　　）
A．直径介于1--10nm之间的粒子称为胶体
B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
C．氢氧化铁胶体是纯净物
D．可以通过过滤的方法分离胶体和溶液
5．下列说法正确的是（　　）
A．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
B．在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
C．碱性氧化物都是金属氧化物，正盐中可能含有氢元素
D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低
12．联苯是一种芳香烃，结构为两个苯环被一条单键连接，其一氯代物和二氯代物种类数分别是（　　）
A．3、12B．3、10C．5、12D．5、10
2．在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质． 如图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
 ③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；   
⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有C（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰   B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水  D．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气
小于 0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为142g．
（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是①所用NaOH浓度不同；②反应控制的温度不同．
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写如表中的空白．
实验现象原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色
然后溶液从无色逐渐变为溶液颜色变为浅绿色色溶液中溶解了大量的氯气，体现浅绿色
9．化学在可持续发展和能源的综合利用作出了巨大贡献．煤、石油、天然气这些化石能源如何更好的综合利用，相关技术日益成熟，请回答下列问题：
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）$\stackrel{高温}{?}$CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应
①此反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；
②下列能增大碳的转化率的措施是BC；（填写相应字母）
A．加入C（s）  B．加入H2O（g）   C．升高温度   D．增大压强
（2）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．T℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在2L密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的物质的量如下：
物质H2COCH3OH
物质的量（mol）0.40.20.8
①该时间段内反应速率v（H2）=0.08mol•L-1•min-1．
②比较此时正、逆反应速率的大小：V正＞V逆 （填“＞”、“＜”或“=”）
6．下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）
 物质杂质（少量）试剂和操作方法
AO2H2O（蒸汽）通过浓H2SO4
BCO2   CO点燃
CKCl固体KClO3加入MnO2并加热
DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
19．根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热．
（1）已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5  kJ•mol-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=-29.2kJ•mol-1；相同状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
（2）已知反应：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H2
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
利用上述三个反应，计算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反应焓变为6△H1+2△H2-4△H3 （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．

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