题目内容

3．环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．“对电极”是负极
B．“工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e-+2H+═NO+H2O
C．传感器工作时H+由工作电极移向对电极
D．对电极的材料可能为活泼金属锌

分析 “工作电极”通入NO2生成NO，说明NO2被还原，为原电池正极，则“对电极”是负极，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题

解答 解：A．根据以上分析，“对电极”是负极，故A正确；
B．“工作电极”通入NO2生成NO，为原电池正极，电极方程式为NO2+2e-+2H+═NO+H2O，故B正确；
C．阳离子向正极移动，所以传感器工作时H+由工作电极移向“工作电极”，故C错误；
D．根据以上分析，“对电极”是负极，则对电极的材料可能为活泼金属锌，故D正确．
故选C．

点评 本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，本题解答的关键是离子的定向移动，以此可确定电源的两极和反应类型，注意体会答题思路，难度中等．

练习册系列答案
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13．NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
A．1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-
B．已知反应：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O，每生成71g Cl2，则转移2NA个电子
C．乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有氢原子数为4NA个
D．标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个CCl4分子
14．磷能形成多种含氧酸．
（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子．
①写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：NaH2PO2，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②若25℃时，Ka（H3PO2）=1×10-2，则0.01mol•L-1的H3PO2溶液的pH=2．
（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=1×10-2、K2=2.6×10-7．
①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用．
②NaH2PO3溶液显酸性（填“酸”“碱”或“中”）．
（ 3 ） 25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4； H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13．足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为F-+H3PO4=HF+H2PO4-．
（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中．c（H+）由大到小的顺序为H3PO3＞H3PO2＞H3PO4（用酸的分子式表示）．
11．某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是（　　）
A．分子式为C14H18O6B．含有羟基、羧基和苯基
C．能发生取代反应D．能使溴的水溶液褪色
18．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．冬季烧煤炭供热取暖与雾霾的形成无必然联系
B．食品包装袋中充人氮气可防腐
C．钢铁表面镀锌可防止铁的腐蚀
D．回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求
8．煤燃烧后的主要产物是CO、CO2．

（1）已知：①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1=+131.3KJ/mol
②C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H2=+90.0kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
△H3=+41.3kJ/mol，在反应①的体系中加入催化剂，△Hl不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）以CO2为原料可制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，向1L 的恒容密闭容器中充入1molCO2（g）和3mol H2（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间的变化如图1 所示．
①图1中N表示的是CO2（填化学式）；0～8min内，以氢气表示的平均反应速率v（H2）=0.28mol/（L•min）．
②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2 所示，L和X分别表示温度或压强．X表示的物理量是压强（填“温度”或“压强”），Ll ＜（填“＞”或“＜”） L2．
（3）向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示．1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=0.0125．
（4）草酸锌可应用于有机合成、电子工业等．工业上制取ZnC2O4的原理如图4所示（电解液不参加反应），Zn电极是阳（填“正”“负”“阴”或“阳”）极．已知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为2CO2+2e-=C2O42-．
6．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一．
（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和2mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）（△H用E1、E2、E3表示）．
（2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0，
吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是B（填字母序号）．
A．高温、高压        B．高温、低压        C．低温、低压       D．低温、高压

（3）已知N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态．
①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为94.4kJ．
②25min时采取的某种措施是将NH3从反应体系中分离出去．
③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数为2.37．（保留3位有数字）
（4）电化学降解N的原理如图3所示．电源正极为A（填“A”或“B”），阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O．
3．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0  反应来说：
（1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min 建立平衡，此时测得 SO3浓度为 0.8mol•L-1，该条件时反应的平衡常数K=160L•mol-1．
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有B（填字母）．
A．升高温度B．降低温度C．增大压强        D．移出生成的SO3
（3）一定温度下，若将8mol SO2气体和 4mol O2气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．SO2的转化率和O2的转化率相等     
B．容器内压强保持不变
C．v（SO2）逆=2v（O2）正
D．容器内密度保持不变
（4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol．若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，则平衡向右移动（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．
4．能用于鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体的方法是（　　）
A．加稀盐酸B．加NaOH溶液C．焰色反应D．加热

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