题目内容

18．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．冬季烧煤炭供热取暖与雾霾的形成无必然联系
B．食品包装袋中充人氮气可防腐
C．钢铁表面镀锌可防止铁的腐蚀
D．回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求

分析 A．冬季烧煤炭供热，可产生大量颗粒污染物；
B．氮气可隔绝氧气；
C．可隔绝铁与氧气的接触；
D．回收地沟油，可减少垃圾污染．

解答 解：A．冬季烧煤炭供热，可产生大量颗粒污染物，与产生雾霾有关，故A错误；
B．氮气可隔绝氧气，可防止食品变质，故B正确；
C．可隔绝铁与氧气的接触，可起到保护铁的作用，故C正确；
D．回收地沟油，可减少垃圾污染，用于制造生物柴油，可使资源充分利用，故D正确．
故选A．

点评 本题考查较为综合，侧重考查化学与生活、生产和环境，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生的积极性，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．为了测定某盐酸的浓度，用0.2mol•L-1的碳酸钠标准液与该酸进行反应，为了准备480mL的标准液，某同学进行了下列操作（已乱序）
①摇匀后，继续加蒸馏水至刻度线1cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切 止，然后盖上瓶塞，并振荡后倒入指定的试剂瓶内．
②向烧杯中注入约100mL水，在搅拌下很快溶解完．
③用自来水洗涤了烧杯3次，将洗涤液注入了废液缸内．
④将回温后的溶液沿玻璃棒注入500mL中． ⑤用天平称量10.6克碳酸钠粉末倒入了250mL的烧杯中．
（1）该同学操作正确的顺序是（填编号）⑤②④③①
（2）该同学的操作中③步操作是错的（填编号），导致所配溶液的浓度＜0.2mol•L-1，（填=、＞、＜）．
9．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径的大小：Z＞X＞Y
B．Z的氢化物的沸点一定比X 的低
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
D．Y的单质与Z、X形成的化合物反应可冶炼金属
6．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH） 的制备流程如图：

已知：FeS2难溶于水，不与H2SO4反应，在“还原”步骤中，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；反应Ⅱ中氧化产物为单质硫．
（1）“酸溶”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②抑制Fe3+水解．
（2）写出酸溶时硫酸渣中主要成分发生反应的一个化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）加入FeS2“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++FeS2=3Fe2++2S．滤渣的主要成分是FeS2、S和SiO2 （填
化学式）
（4）“氧化”时，生成FeOOH的离子方程式为4Fe2++8NH3•H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O．氧化时，温度不宜过高，否则会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是Fe2O3（填化学式）．
（5）滤液中溶质是Al2（SO4）3和（NH4）2SO4（填化学式）．
13．实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干种离子，现进行了如下实验：
步骤I，取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/L Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；
步骤Ⅱ．向I所得的溶液中加入过量1.0mol/L NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成．用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；
步骤Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成．
下列推断错误的是（　　）
A．步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4
B．步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
D．CO2先后分别与NaOH（aq）、NaAlO2（ aq）反应
3．环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．“对电极”是负极
B．“工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e-+2H+═NO+H2O
C．传感器工作时H+由工作电极移向对电极
D．对电极的材料可能为活泼金属锌
1．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）△H，所得实验数据如下表．
实验温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
n（X）n（Y）n（M）n（N）n（M）
①7000.400.10000.090
②8000.100.40000.080
③8000.200.300.250.25a
（1）实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，v（N）=0.001mol/（L•min）；
（2）实验②中，该反应的平衡常数K=1；
（3）实验③中，此时化学反应速率是v（正）＜v（逆）（填“=”、“＞”或“＜”）；
（4）反应热△H＜0（填“＞”或“＜”）；
（5）应用化学反应速率与化学平衡原理解决化工生产实际问题，你认为下列说法不正确的是c（填字母序号）．
a．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
b．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
c．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
d．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．
18．氮的氢化物--氨，是重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用．而烟气中的NO2必须脱除（即脱硝）后才能排放．

（1）合成氨原来氢气的一个制备反应为：CO+H2O（g）═CO2+H2
①t°C时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α（H2O）=50%．
（2）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145°C就开始反应：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；
△H=-905kJ•mol-1
不同温度下NO产率如图1所示，温度高于900°C时，NO产率下降的原因温度高于900℃时，平衡向左移动．
（3）已知：CH4（g）+2O2═CO2（g）+2H2O；△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l）△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（4）以NO2、O2．熔融NaNO2组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为NO2+NO3--e-=N2O5．
19．表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（　　）
元素代号ABCDEFG
原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071
主要化合价+1+2+2+3+6．-2-1-1
A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E
B．B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同
C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐
D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网