题目内容

10．下列反应属于置换反应的是（　　）
A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
C．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O

分析 单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，以此来解答．

解答 解：A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu为置换反应，故A选；
B.2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑为分解反应，故B不选；
C．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2为化合反应，故C不选；
D．NaOH+HCl═NaCl+H2O为复分解反应，故D不选；
故选A．

点评 本题考查四种基本反应类型，为高频考点，把握物质的类别、基本反应类型的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应的分类法，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族．碳酸锶（SrCO3）是制取锶的原料，用天青石固体（主要成分SrSO4，难溶于水）和Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸锶．
完成下列填空：
（1）在上述反应体系中出现的几种短周期元素，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是O．
（2）反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳（CS2），其分子构型是直线型分子，写出该分子的电子式，该分子为非极性（选填“极性”、“非极性”）分子．
（3）已知：锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，写出能包含这些信息的一种化学符号8838Sr．写出锶原子的最外层电子排布式5s2．下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是bd．
a．锶的金属性比镁强                    b．氢氢化锶呈两性
c．锶在化合物中呈+2价                 d．锶在自然界中以游离态存在
用天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式为：SrSO4+CO32-?SrCO3+SO42-
（4）SrCO3难（选填“易”、“难”）溶于水．写出上述反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（5）反应达到平衡后升高温度，上述反应的速率增大（选填“增大”、“不变”、“减小”），硫酸锶的转化率降低，说明上述反应为放热（填“放热”、“吸热”）反应．
1．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（　　）
A．锌粒和稀硫酸反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
18．下列除杂方法错误的是（　　）
 括号内为杂质实验操作或方法
ANO2（NO） 通入O2
BCuSO4溶液（硫酸铁）加入足量CuO，过滤
C溴苯（溴）加入NaOH溶液，分液
DMnO2（I2）加热
A．AB．BC．CD．D
5．电离平衡是溶液化学中的重要内容，某化学兴趣小组拟以乙酸为例探究弱酸的性质．
（1）实验一：氢氧化钠标准溶液的配制．
现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和250毫升容量瓶，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，在其它操作都正确的情况下，将该标准溶液用来滴定下列（2）中的未知浓度的乙酸溶液，将会使侧定的结果偏高（填“高”、“低”、“不影响”）
（2）实验二：现有一瓶乙酸溶液，常温下测定其中乙酸的电离平衡常数．设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在表一中．
表一：
待测物理量测定方法
①乙酸溶液的物质的量浓度量取25.00mL乙酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol/LNaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
②H+的物质的量浓度取适最乙酸溶液于烧杯中，用pH计或精密pH试纸测定溶液pH．
③上述实验中，如果在某温度时测得乙酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L，pH=3，则在该温度时乙酸的电离平衡常数为1×10-5．
（3）实验三：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．
①设计实验方案如表二，表二中c=2.0g．
表二：
编号酸的种类酸的浓度（mol/L）酸的体积/mL镁条质量/g
l乙酸0.517.02.0
2盐酸0.517.0c
②实验步骤：

a）图1的装置中，在添加药品之前必须检查装置的气密性；
b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；
c）将所记录的欲据绘制成曲线图（图2）．
③写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式：Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+H2↑．
④描述0～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小．
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，10g46%的CH3CH2OH溶液中所含有的氧原子数为0.4NA
B．向FeI2溶液中通人适量的Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移电子数目为3NA
C．在标准状况下，将11.2LHCl溶于1L水中，溶液中HCl分子数为0.5NA
D．常温常压下，0.1molNaHSO4晶体中，含有阴阳离子数共0.3NA
2．氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-572kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
写出甲烷将NO2还原为N2并生成气态水时的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2 （g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-954kJ•mol-1．
（2）工业上利用CO2生成甲醇燃料，反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1将6mol CO2和8mol H2充入容器为2L的密闭容器中，恒温下，H2的物质的量随时间变化如图1实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）．

①该反应在0min～8min内CO2的平均反应速率为0.125 mol•L-1•min-1．
②仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如图1虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升温，曲线Ⅱ改变的条件可能是加压．
（3）反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol可用于合成甲醇．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是CD（填字母）
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）、ν（b）＞ν（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）、K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）
（4）常温下，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，控制条件可实现如下沉淀转换：
BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）
该反应平衡常数K的表达式为：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，欲用1L Na2CO3溶液将0.01mol BaSO4全部转化为BaCO3，则Na2CO3溶液的最初浓度应不低于0.26 mol/L．
19．常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11 的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（　　）
A．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$始终保持增大
B．滴加过程中，当溶液中c（Cu2+）=2.2×10-2mol/L 时，溶液的pH=9
C．滴加过程中，当溶液的pH=7 时，溶液中2c（NH4+）=c（SO42-）
D．若滴加pH=11 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说怯正确的是（　　）
A．88.0gCO2与N2O的混合物中所含中子数为44NA
B．0.1L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数等于0.2NA
C．100mL12mol•的浓HNO3与过量的Cu反应转移电子的数目为0.6NA
D．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

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