题目内容
8．下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）| A． | 大气固氮 | B． | 工业制漂粉精 | ||
| C． | 用SO2漂白纸浆 | D． | 天宫一号中用Na2O2供氧 |
分析 发生的反应中含元素的化合价变化，则反应为氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．大气固氮，将游离态转化为化合态，N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．工业制漂粉精时，氯气与碱反应，且Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．用SO2漂白纸浆，化合生成无色物质，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C选；
D．用Na2O2供氧，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合化合价判断氧化还原反应，题目难度不大．
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18．下列除杂方法错误的是（ ）
| 括号内为杂质 | 实验操作或方法 | |
| A | NO2（NO） | 通入O2 |
| B | CuSO4溶液（硫酸铁） | 加入足量CuO，过滤 |
| C | 溴苯（溴） | 加入NaOH溶液，分液 |
| D | MnO2（I2） | 加热 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11 的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（ ）
| A． | 若将氨水加水稀释，则稀释过程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$始终保持增大 | |
| B． | 滴加过程中，当溶液中c（Cu2+）=2.2×10-2mol/L 时，溶液的pH=9 | |
| C． | 滴加过程中，当溶液的pH=7 时，溶液中2c（NH4+）=c（SO42-） | |
| D． | 若滴加pH=11 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V |
16．有关化学键和晶体的说法正确的是（ ）
| A． | 两种元素组成的晶体一定只含极性键 | |
| B． | 离子晶体一定不含非极性键 | |
| C． | 原子晶体一定含有共价键 | |
| D． | 分子晶体一定含有共价键 |
3．1mol H2分子和1mol N2分子一定具有相同的（ ）
| A． | 电子数 | B． | 原子数 | C． | 质子数 | D． | 体积 |
13．以下化石能源的加工方式能大量得到乙烯的是（ ）
| A． | 石油裂解 | B． | 石油裂化 | C． | 石油分馏 | D． | 煤焦油分馏 |
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说怯正确的是（ ）
| A． | 88.0gCO2与N2O的混合物中所含中子数为44NA | |
| B． | 0.1L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数等于0.2NA | |
| C． | 100mL12mol•的浓HNO3与过量的Cu反应转移电子的数目为0.6NA | |
| D． | 46g乙醇中存在的共价键总数为7NA |
15．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子 | |
| B． | 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子 | |
| C． | 25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子 | |
| D． | 0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子 |
16．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 500mL 2mol•L-1MgCl2溶液 | B． | 500mL 2.5mol•L-1NaCl溶液 | ||
| C． | 300mL 2.5mol•L-1CaCl2溶液 | D． | 250mL 1mol•L-1AlCl3溶液 |