题目内容

11.化学在生产、生活中有广泛应用,下列对应关系正确的是(  )
化学性质实际应用
ASO2具有还原性用SO2漂白纸浆
DFe3+具有氧化姓硫酸铁可用作净水剂
C维生素C易被氧气氧化用作食品抗氧化剂
DH2O2受热或光照易分解双氧水用作医疗上的消毒剂
A.AB.BC.CD.D

分析 A.漂白性用于漂白纸浆;
B.Fe3+水解生成胶体具有吸附性;
C.维生素C具有还原性;
D.利用强氧化性杀菌消毒.

解答 解:A.漂白性用于漂白纸浆,与二氧化硫的漂白性有关,与还原性无关,故A错误;
B.Fe3+水解生成胶体具有吸附性,硫酸铁可用作净水剂,与铁离子的氧化性无关,故B错误;
C.维生素C具有还原性,则用作食品抗氧化剂,故C正确;
D.双氧水用作医疗上的消毒剂,与其强氧化性有关,与是否分解无关,故D错误;
故选C.

点评 本题考查物质的性质及应用,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关题目
2.氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题.对燃煤废气进行化学方法处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的.
(1)利用甲烷催化还原NOx
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-572kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1
写出甲烷将NO2还原为N2并生成气态水时的热化学方程式CH4(g)+2NO2(g)=N2 (g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-954kJ•mol-1
(2)工业上利用CO2生成甲醇燃料,反应为:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1将6mol CO2和8mol H2充入容器为2L的密闭容器中,恒温下,H2的物质的量随时间变化如图1实线所示(图中字母后的数字表示对应坐标).

①该反应在0min~8min内CO2的平均反应速率为0.125 mol•L-1•min-1
②仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量变化如图1虚线所示.与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是升温,曲线Ⅱ改变的条件可能是加压.
(3)反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-129.0kJ/mol可用于合成甲醇.按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示.下列说法正确的是CD(填字母)
A.温度:T1>T2>T3
B.正反应速率:ν(a)>ν(c)、ν(b)>ν(d)
C.平衡常数:K(a)>K(c)、K(b)=K(d)
D.平均摩尔质量:M(a)>M(c)、M(b)>M(d)
(4)常温下,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,控制条件可实现如下沉淀转换:
BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq)
该反应平衡常数K的表达式为:K=$\frac{c(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$,欲用1L Na2CO3溶液将0.01mol BaSO4全部转化为BaCO3,则Na2CO3溶液的最初浓度应不低于0.26 mol/L.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网