题目内容
14．下列变化过程不涉及化学反应的是（ ）| A． | 陶瓷的烧制 | B． | 活字印刷排版术 | ||
| C． | 鞭炮和烟花的燃放 | D． | 司母戊鼎表面出现铜绿 |
分析 判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
解答 解：A．陶瓷制作过程中黏土加热生成硅酸盐，有新物质生成，涉及化学变化，故A错误；
B．活字印刷排版术过程中无新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C．鞭炮和烟花的燃放，火药燃烧生成新的物质二氧化碳等气体为化学变化，故C错误；
D．司母戊鼎表面出现铜绿是铜和去、二氧化碳、水蒸气反应生成碱式碳酸铜，有新物质生成为化学变化，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大．
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4．
法国、美国、荷兰的三位科学家因研宄“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）
法国、美国、荷兰的三位科学家因研宄“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 该化合物的名称为乙酸乙酯 | |
| B． | 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应 | |
| C． | 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应 | |
| D． | 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种 |
5．电离平衡是溶液化学中的重要内容，某化学兴趣小组拟以乙酸为例探究弱酸的性质．
（1）实验一：氢氧化钠标准溶液的配制．
现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和250毫升容量瓶，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，在其它操作都正确的情况下，将该标准溶液用来滴定下列（2）中的未知浓度的乙酸溶液，将会使侧定的结果偏高（填“高”、“低”、“不影响”）
（2）实验二：现有一瓶乙酸溶液，常温下测定其中乙酸的电离平衡常数．设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在表一中．
表一：
③上述实验中，如果在某温度时测得乙酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L，pH=3，则在该温度时乙酸的电离平衡常数为1×10-5．
（3）实验三：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．
①设计实验方案如表二，表二中c=2.0g．
表二：
②实验步骤：
a）图1的装置中，在添加药品之前必须检查装置的气密性；
b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；
c）将所记录的欲据绘制成曲线图（图2）．
③写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式：Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+H2↑．
④描述0～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小．
（1）实验一：氢氧化钠标准溶液的配制．
现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和250毫升容量瓶，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，在其它操作都正确的情况下，将该标准溶液用来滴定下列（2）中的未知浓度的乙酸溶液，将会使侧定的结果偏高（填“高”、“低”、“不影响”）
（2）实验二：现有一瓶乙酸溶液，常温下测定其中乙酸的电离平衡常数．设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在表一中．
表一：
| 待测物理量 | 测定方法 |
| ①乙酸溶液的物质的量浓度 | 量取25.00mL乙酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol/LNaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次． |
| ②H+的物质的量浓度 | 取适最乙酸溶液于烧杯中，用pH计或精密pH试纸测定溶液pH． |
（3）实验三：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．
①设计实验方案如表二，表二中c=2.0g．
表二：
| 编号 | 酸的种类 | 酸的浓度（mol/L） | 酸的体积/mL | 镁条质量/g |
| l | 乙酸 | 0.5 | 17.0 | 2.0 |
| 2 | 盐酸 | 0.5 | 17.0 | c |
a）图1的装置中，在添加药品之前必须检查装置的气密性；
b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；
c）将所记录的欲据绘制成曲线图（图2）．
③写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式：Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+H2↑．
④描述0～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小．
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA | |
| B． | 12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NA | |
| D． | 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA |
19．常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11 的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（ ）
| A． | 若将氨水加水稀释，则稀释过程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$始终保持增大 | |
| B． | 滴加过程中，当溶液中c（Cu2+）=2.2×10-2mol/L 时，溶液的pH=9 | |
| C． | 滴加过程中，当溶液的pH=7 时，溶液中2c（NH4+）=c（SO42-） | |
| D． | 若滴加pH=11 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V |
6．生活处处有化学，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 明矾可作净水剂 | |
| B． | 生石灰用于食品抗氧化剂 | |
| C． | 用热碱水清除炊具上残留的油污 | |
| D． | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 |
3．1mol H2分子和1mol N2分子一定具有相同的（ ）
| A． | 电子数 | B． | 原子数 | C． | 质子数 | D． | 体积 |
2．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）
| A． | 乙醇、苯酚、硝基苯 | B． | 苯、乙醛、乙烯 | ||
| C． | 甲酸、甲苯、乙酸 | D． | 苯乙烯、乙苯、环己烷 |