题目内容
（1）常温时，将浓度为m mol?L-1的CH3COOH溶液和n mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m n（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若将PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的PH 7
（2）消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应
（3）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为
（4）常温时KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20，将Cu（OH）2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式为 ，溶液的PH为
（5）物质的量浓度相同的下列溶液①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl
⑥NH3?H2O，c（NH4+）由小到大的排列顺序是 （填序号）
（2）消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应
（3）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为
（4）常温时KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20，将Cu（OH）2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式为
（5）物质的量浓度相同的下列溶液①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl
⑥NH3?H2O，c（NH4+）由小到大的排列顺序是
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子浓度大小的比较
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：（1）m=n，则生成单一醋酸钠溶液，溶液呈碱性，要使混合后溶液的pH=7，酸多一些，碱少一点，若将PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合，得到醋酸钠和醋酸的混合物，醋酸的电离为主；
（2）两者发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳气体；
（3）某强酸溶液pH=a，则该酸溶液中氢离子浓度为10-a mol/L，强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10 b-14 mol/L，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，则酸碱恰好完全反应；
（4）溶解平衡方程式 Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），根溶度积求出，氢氧根离子的浓度，然后根据水的离子积求出氢离子的浓度，最后求PH的值；
（5）物质的量相等的这几种溶液中，NH3?H2O溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），铵根离子水解程度较小，所以要比较铵根离子浓度大小，先比较盐中铵根离子的系数，系数越大，溶液中铵根离子浓度越大，相同系数的铵盐溶液，再根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断即可．
（2）两者发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳气体；
（3）某强酸溶液pH=a，则该酸溶液中氢离子浓度为10-a mol/L，强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10 b-14 mol/L，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，则酸碱恰好完全反应；
（4）溶解平衡方程式 Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），根溶度积求出，氢氧根离子的浓度，然后根据水的离子积求出氢离子的浓度，最后求PH的值；
（5）物质的量相等的这几种溶液中，NH3?H2O溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），铵根离子水解程度较小，所以要比较铵根离子浓度大小，先比较盐中铵根离子的系数，系数越大，溶液中铵根离子浓度越大，相同系数的铵盐溶液，再根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断即可．
解答：
（1）m=n，则生成单一醋酸钠溶液，溶液呈碱性，要使混合后溶液的pH=7，酸多一些，碱少一点，若将PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合，得到醋酸钠和醋酸的混合物，醋酸的电离为主，故m与n的大小关系是m＞n；混合溶液的PH＜7，故答案为：＞；＜；
（2）两者发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳气体，离子方程式 Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）某强酸溶液pH=a，则该酸溶液中氢离子浓度为10-a mol/L，强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10 b-14 mol/L，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，酸碱恰好完全反应，酸的体积为V1，碱的体积为V2，则10-a mol/L×V1L=10 b-14 mol/L×V2L，
则V1=10 a+b-14 V2，因a+b=12，则V2=102V1，故答案为：V2=102V1；
（4）溶解平衡方程式为Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），溶液中c（OH-）=
=10-10mol/L，c（H+）=
=10-4mol/L，PH=4，
故答案为：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq）；4；
（5）解：NH3?H2O溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），所以一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；③④⑤中铵根离子系数都是1，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，①②中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，碳酸根离子促进铵根离子水解，则溶液c（NH4+）由小到大的排列顺序是 ⑥＜③＜⑤＜④＜①＜②，故答案为：⑥③⑤④①②．
（2）两者发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳气体，离子方程式 Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）某强酸溶液pH=a，则该酸溶液中氢离子浓度为10-a mol/L，强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10 b-14 mol/L，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，酸碱恰好完全反应，酸的体积为V1，碱的体积为V2，则10-a mol/L×V1L=10 b-14 mol/L×V2L，
则V1=10 a+b-14 V2，因a+b=12，则V2=102V1，故答案为：V2=102V1；
（4）溶解平衡方程式为Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），溶液中c（OH-）=
|
| 1×10-14 |
| 10-10 |
故答案为：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq）；4；
（5）解：NH3?H2O溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），所以一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；③④⑤中铵根离子系数都是1，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，①②中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，碳酸根离子促进铵根离子水解，则溶液c（NH4+）由小到大的排列顺序是 ⑥＜③＜⑤＜④＜①＜②，故答案为：⑥③⑤④①②．
点评：本题考查了离子积常数的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据溶液的酸碱性及水的离子积常数来分析解答，注意把握酸碱混合的相关计算公式的运用；（5）题铵根离子浓度的比较，先根据强弱电解质进行分离，再根据铵根离子系数进行分类，最后根据其它离子对铵根离子的影响来分类即可，难度中等．
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| C、10mL 0.20mol?L-1 CH3COOH溶液加入10mL 0.10mol?L-1的NaOH后，溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.10mol?L-1 |
| D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |