题目内容
某学习小组为了“测定铝镁合金中铝的质量分数”，取8.0g碾碎后的铝镁合金样品，设计了3种实验方案如下：
甲方案：铝镁合金
测得生成气体的体积为VmL（标准状况）
乙方案：铝镁合金
测得剩余固体的质量为2.4g
丙方案：铝镁合金
溶液
测得沉淀的质量为ag
（1）甲方案能否测定出铝的质量分数？并说明理由 ．
（2）乙方案中反应的离子方程式为 ，测得铝的质量分数为 ．
（3）丙方案中加过量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干沉淀．若烘干时的温度偏高，沉淀有一部分分解，测得铝的质量分数将 ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
甲方案：铝镁合金
| 盐酸 |
乙方案：铝镁合金
| 过量NaOH溶液 |
丙方案：铝镁合金
| 过量盐酸 |
| 过量NaOH溶液 |
（1）甲方案能否测定出铝的质量分数？并说明理由
（2）乙方案中反应的离子方程式为
（3）丙方案中加过量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干沉淀．若烘干时的温度偏高，沉淀有一部分分解，测得铝的质量分数将
考点：化学方程式的有关计算,化学实验方案的评价
专题：计算题,实验评价题
分析：（1）铝和镁都与盐酸反应生成氢气，导致无法计算铝的质量；
（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁和氢氧化钠溶液不反应，则剩余固体为镁的质量；
（3）烘干时的温度偏高，沉淀有一部分分解，导致镁的质量减少，则铝的质量增大．
（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁和氢氧化钠溶液不反应，则剩余固体为镁的质量；
（3）烘干时的温度偏高，沉淀有一部分分解，导致镁的质量减少，则铝的质量增大．
解答：
解：（1）铝和镁都与盐酸反应生成氢气，导致无法计算铝的质量，所以无法计算铝的质量分数，故答案为：不能；镁、铝都与盐酸反应生成氢气；
（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，镁和氢氧化钠溶液不反应，则剩余固体为镁的质量，铝的质量=8.0g-2.4g=5.6g，铝的质量分数=
×100%=70%，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；70%；
（3）烘干时的温度偏高，沉淀有一部分分解，导致镁的质量减少，则铝的质量增大，导致铝的质量分数偏大，故答案为：偏大．
（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，镁和氢氧化钠溶液不反应，则剩余固体为镁的质量，铝的质量=8.0g-2.4g=5.6g，铝的质量分数=
| 5.6g |
| 8.0g |
（3）烘干时的温度偏高，沉淀有一部分分解，导致镁的质量减少，则铝的质量增大，导致铝的质量分数偏大，故答案为：偏大．
点评：本题考查了物质间的反应，根据物质的性质及物质间的反应来分析解答，会正确书写铝和氢氧化钠溶液反应离子方程式，题目难度不大．
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已知图中H是常见无色液体，B是空气中含量最多的物质，A和B要在高温高压才能合成C，F是一种强酸：
如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2?2SO3的反应．问：已知可以与盐酸反应的某溶液，分别与10mL浓度为2mol?L-1 的盐酸混合，并都加水稀释至50mL，其中反应速率最大的是（ ）
| A、10 mL 2 mol?L-1 |
| B、20 mL 2 mol?L-1 |
| C、10 mL 4 mol?L-1 |
| D、20 mL 3 mol?L-1 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、 如图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化 |
B、 表示将0.01mol?L-1 NaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线 |
C、 为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
D、 图中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化 |