题目内容
在120℃、1.01×105Pa时，1L C4H8和x L氧气混合点燃，充分作用后生成水和碳的氧化物气体，恢复到原来温度和压强后，测得气体体积为a L，混合气体通过足量碱石灰后气体体积为b L，若a-b=7，则原来通入的氧气体积为 ．
考点：化学方程式的有关计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：有机物燃烧生成CO、CO2、H2O，该温度下这几种物质都是气体，通过碱石灰时吸收CO2、H2O，则二者体积为7L，剩余气体bL为CO，根据氢原子守恒得水的体积是4L，则CO2的体积为3L，CO的体积为1L，所以b是1，再根据氧原子个数相等计算氧气体积．
解答：
解：有机物燃烧生成CO、CO2、H2O，该温度下这几种物质都是气体，通过碱石灰时吸收CO2、H2O，则二者体积为7L，剩余气体bL为CO，根据氢原子守恒得H2O体积是4L，则CO2的体积为3L，根据碳原子守恒得CO的体积为1L，根据氧原子个数相等得氧气体积=
L=5.5L，
故答案为：5.5L．
| 4×1+3×2+1×1 |
| 2 |
故答案为：5.5L．
点评：本题考查了方程式的计算，根据反应中C、H原子个数相等确定反应后气体成分的体积，再结合O原子个数相等计算氧气体积，题目难度中等．
练习册系列答案
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
由此可得出（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
| A、对应钠盐溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa） |
| B、CO2通入NaCN溶液中有：CO2+H2O+2NaCN→Na2CO3+2HCN |
| C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小 |
| D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
已知可以与盐酸反应的某溶液，分别与10mL浓度为2mol?L-1 的盐酸混合，并都加水稀释至50mL，其中反应速率最大的是（ ）
| A、10 mL 2 mol?L-1 |
| B、20 mL 2 mol?L-1 |
| C、10 mL 4 mol?L-1 |
| D、20 mL 3 mol?L-1 |
要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（g）+B（s）?2C（g）的反应速率显著加快，可采用的措施是（ ）
| A、降温 | B、加入B |
| C、充入氦气，使压强增大 | D、加入A |
下列说法不正确的是（ ）
| A、化学变化一定伴随着能量变化，伴随能量变化的过程未必是化学变化 |
| B、凡是有化学键断裂或形成的变化不一定是化学反应 |
| C、在光照下CH4与Cl2反应时，每一个Cl2分子可取代2个H原子 |
| D、放热反应必定是反应物的总能量＞生成物的总能量 |