题目内容

11．下列元素中，属于第三周期IVA族的是（　　）
A．钠B．氧C．硅D．硫

分析 第三周期ⅣA族元素原子的质子数为2+8+4=14，为Si元素，以此来解答．

解答 解：属于第三周期ⅣA族，则原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4，即质子数为14．
A．钠的质子数为11，故A不选；
B．氧的质子数为8，故B不选；
C．硅的质子数为14，故C选；
D．硫的质子数为16，故D不选；
故选C．

点评 本题考查原子结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．环已烯常用于有机合成．现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子无饱和碳原子．

已知：R1-CH=CH-R2$\stackrel{O_{2}，Zn/H_{2}O}{→}$R1-CHO+R2-CHO
（1）F的名称是乙二醇，J中含有的官能团的名称是碳碳双键．
（2）③的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
（3）写出反应⑨的类型：消去反应．
（4）上述流程中属于取代反应类型：②⑦⑧（填序号）．
（5）写出下列反应化学方程式：
②．
⑧．
⑨HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH=CH2+2H2O．
（6）D有一种同分异构体，可发生加成聚合反应，且能和NaHCO3反应，其分子中有四种化学环境不同的氢原子，核磁共振氢谱峰面积比为1：1：1：3，试写出结构简式：CH3CH=CHCOOH．
2．E是一种可以在食品中添加的防腐剂，它的合成路线如下（部分反应条件略）．

（1）A的名称是对甲基苯酚或4-甲基苯酚，A的同分异构体中属于芳香族化合物的还有4种．
（2）反应步骤A→B 的作用是保护酚羟基不被酸性高锰酸钾氧化．
（3）C→D 的有机产物中除了D外还有一种产物，该物质的结构简式为CH3I．
（4）E与足量热NaOH溶液反应的化学方程式为．
（5）1molA与足量溴水反应，最多可消耗2mol单质溴．足量的A、C分别与1molNa2CO3充分反应，消耗A和C的物质的量之比为1：2．
19．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量
C．因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数
D．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1
6．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，将pH=4的CH3COOH溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变
C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g） 在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动．
16．下列比较不正确的是（　　）
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4D．原子半径：K＞Na＞Li
3．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
A．锌片发生还原反应
B．电子由锌片通过稀硫酸溶液流向铜片
C．铜片反应式为Cu2++2e-═Cu
D．该电池发生的反应是Zn+2H +═Zn2++H2↑
20．下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（　　）
①NaAlO2②FeCl3③明矾④绿矾⑤KNO3⑥H2S⑦HCl⑧蛋白质⑨Na2SO3⑩CaCl2．
A．①③⑤⑥⑧⑩B．②③④⑤⑨⑩C．③⑤⑦⑩D．①③⑤⑩
2．关于材料的下列说法中正确的是（　　）
A．废旧轮胎均可直接在室外焚烧处理
B．具有网状结构的酚醛树脂可溶于酒精
C．复合材料玻璃钢具有强度高、质量轻等优点
D．合成纤维、人造纤维和光导纤维均为有机高分子材料

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