Question

16．下列比较不正确的是（　　）

• A． 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• B． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C． 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞HClO₄
• D． 原子半径：K＞Na＞Li

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大．

解答 解：A．卤素的原子序数越大，非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱，则氢化物稳定性大小为：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正确；
B．元素的金属性越弱，最高价氧化物对应水合物的碱性越弱，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正确；
C．非金属性：P＜S＜Cl，最高价氧化物对应水合物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C错误；
D．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：K＞Na＞Li，故D正确．
故选C．

点评 本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，难度不大．