Question

19．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A． 若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量
• C． 因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数
• D． 若2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1，则H₂燃烧热为241.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．为吸热反应，可知石墨能量低；
B．NaOH固体溶解时放出热量，且物质的量与热量成正比；
C．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量；
D.1molH₂燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热．

解答 解：A．为吸热反应，可知石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．NaOH固体溶解时放出热量，且物质的量与热量成正比，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出热量大于28.65 kJ，故B错误；
C．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，化学计量数可以是分数，故C正确；
D.1molH₂燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，液态水为稳定氧化物，气态水比液态水能量高，则由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1可知，燃烧热的数值大于241.8，故D错误；
故选C．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、物质状态与能量的关系、燃烧热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．