Question

6．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，将pH=4的CH₃COOH溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• B． 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K_w不变
• C． 3C（s）+CaO（s）=CaC₂（s）+CO（g） 在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
• D． C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）（△H＞0），其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动．

Answer 1

分析 A．醋酸加水稀释过程中只有c（OH^-）增大，其它微粒浓度都减小（水分子除外）；
B．水的离子积常数只受温度的影响；
C．如能自发进行，应满足△H-T•△S＜0；
D．升高温度，正反应速率都增大．

解答 解：A．醋酸加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H⁺）减小，温度不变，溶液的离子积常数不变，所以溶液中c（OH^-）增大，其它微粒浓度都减小（水分子除外），故A错误；
B．温度不变，K_w不变，故B正确；
C．反应的△S＞0，常温下不能自发进行，可知△H-T△S＞0，则说明该反应的△H＞0，故C正确；
D．升高温度，可增大活化分子百分数，则正反应速率都增大，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应进行方向的判断、弱电解质的电离以及化学反应 速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．