下列变化属于物理变化的是( )A．液氨致冷B．电解制铝C．钙基固硫D．高炉炼铁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列变化属于物理变化的是（　　）

A．

液氨致冷

B．

电解制铝

C．

钙基固硫

D．

高炉炼铁

分析 A．液氨制冷利用液氨气化时吸热，属于物理变化；
B．电解熔融氧化铝制得Al，属于化学变化；
C．在含硫燃料（如煤）燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫钙基固硫；
D．高炉炼铁的原理是用还原剂将铁矿石中的铁氧化物还原成金属铁．

解答解：A．液氨气化时吸热，使环境温度降低，属于物理变化，故A正确；
B．电解熔融氧化铝制得Al，有新物质的生成，属于化学变化，故B错误；
C．钙基固硫发生的反应为2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄，属于化学变化，故C错误；
D．高炉炼铁中涉及的主要反应为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，属于化学变化，故D错误；
故选A．

点评本题考查了物理变化，难度不大，明确物理变化和化学变化的区别为是否有新物质的生成．

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6．

如图，A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，B中存放有100mL NaCl和CuCl₂的混合溶液，其中Cu²⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，闭合K，d极收集到标准状况下448mL的一种气体甲，该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．气体体积均在标准状况下测定，假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑电解产生的气体溶解和吸收．请回答下列问题．
（1）A电源的a极是负极
（2）计算c极理论上收集到的气体的体积是0.224L（标准状况下）．
（3）假设100mL溶液中，c（Cu²⁺）=a mol/L，c（Na⁺）=b mol/L，Cu²⁺完全放电后，理论上d极产生甲气体的体积V范围是2.24aL≤V≤（2.24a+1.12b）L（用带a、b的代数式表示）．

3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、CO₃^2-
	B．	使酚酞呈红色的溶液：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	由水电离出的c（H⁺）=1×10^-10mol•L^-1的溶液：Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
	D．	0.1mol•L^-1FeCl₃溶液：Fe²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、SCN^-

10．（1）一定温度下，向1L0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]•[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）氨水中存在的主要溶质微粒是NH₃•H₂O．
已知：a．常温下，醋酸和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
则CH₃COONH₄溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈碱性，NH₄HCO₃溶液中量浓度最大的离子是NH₄⁺．
（3）99℃时，K_w=1.0×10^-12，该温度下测得0.1mol•L^-1Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的电离方程式为H₂A=2H⁺+A^2-．
②该温度下，将0.01mol•L^-1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3．
③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气c．
A．盐酸多 B．H₂A多 C．一样多 D．无法确定
④将0.1mol•L^-1H₂A溶液与0.2mol•L^-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

20．中国医疗志愿人员采用某种含氯消毒液对非洲埃博拉病毒疫区环境进行消毒，取得良好效果．该含氯消毒液由氯碱工业的产品作为原料制备．据此判断该消毒液的有效成分是（　　）

Cl₂

7．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）

	A．	过氧化钠用于潜艇供氧		B．	氧化铁用做红色颜料
	C．	在海轮的外壳上焊接铜板防腐		D．	铝制槽车可用来储运浓硫酸

4．对于反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速度，其中反应进行得最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.01mol•L^-1•s^-1		B．	v（B）=0.02mol•L^-1•s^-1
	C．	v（B）=0.60mol•L^-1•min^-1		D．	v（C）=1.00mol•L^-1•min^-1

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A
	B．	22.4L的Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A
	C．	50mL 18mol•L^-1浓硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9M_A
	D．	高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成H₂的分子数为0.3N_A

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