下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A．氧化还原反应中.非金属单质一定被还原B．由H2O2→O2的过程一定需加入氧化剂才能实现C．置换反应都属于氧化还原反应.反应物中的单质一定作还原剂D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应中，非金属单质一定被还原
	B．	由H₂O₂→O₂的过程一定需加入氧化剂才能实现
	C．	置换反应都属于氧化还原反应，反应物中的单质一定作还原剂
	D．	金属阳离子被还原不一定得到金属单质

分析从化合价变化的角度分析氧化还原反应，在化学反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂得电子被氧化，结合物质的性质判断，能举出一些反例．

解答解：A．氧化还原反应中，如Cl₂+H₂O=HCl+HClO，非金属既可被氧化，也可被还原，故A错误；
B．由H₂O₂→O₂的过程，可能H₂O₂即是氧化剂又是还原剂，如H₂O₂的分解反应，故B错误；
C．非金属单质之间可能发生置换反应，如氯气与NaBr溶液反应生成单质溴，反应中非金属单质氯气作氧化剂，故C错误；
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如铁离子被还原得到亚铁离子，故D正确．
故选D．

点评本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度判断氧化还原反应的有关概念．

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10．（1）一定温度下，向1L0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]•[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）氨水中存在的主要溶质微粒是NH₃•H₂O．
已知：a．常温下，醋酸和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
则CH₃COONH₄溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈碱性，NH₄HCO₃溶液中量浓度最大的离子是NH₄⁺．
（3）99℃时，K_w=1.0×10^-12，该温度下测得0.1mol•L^-1Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的电离方程式为H₂A=2H⁺+A^2-．
②该温度下，将0.01mol•L^-1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3．
③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气c．
A．盐酸多 B．H₂A多 C．一样多 D．无法确定
④将0.1mol•L^-1H₂A溶液与0.2mol•L^-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

11．下列有关有机反应的叙述正确的是（　　）

	A．	溴乙烷在浓硫酸加热条件下可制得乙烯
	B．	一定条件下，所有的醇均能发生脱水反应形式碳碳双键或碳碳叁键
	C．	石油的裂化、裂解，煤的气化、液化都是化学变化
	D．	在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH

8．升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）

	A．	化学反应速率		B．	化学平衡常数
	C．	弱电解质的电离常数		D．	反应的活化分子百分数

15．下列说法错误的是（　　）

	A．	硅是良好的半导体材料
	B．	氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮
	C．	金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体
	D．	硬铝、青铜和不锈钢都属于合金

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A
	B．	22.4L的Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A
	C．	50mL 18mol•L^-1浓硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9M_A
	D．	高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成H₂的分子数为0.3N_A

12．现有一块已知质量为mg的镁铝合金，欲测定其中铝的质量分数，几位同学设计了以下几种不同的实验方案：
方案Ⅰ：镁铝合金$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$过滤、洗涤、干燥→测定剩余固体质量m₁g
方案Ⅱ：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$生成气体在标准状况下的体积为VL
方案Ⅲ：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$过滤、洗涤、干燥→测定沉淀质量m₂g
请回答以下问题：
（1）上述方案能测定出铝的质量分数的是A
A．都能 B．Ⅰ不能，Ⅱ和Ⅲ能
C．Ⅱ不能，Ⅰ和Ⅲ能 D．Ⅰ和Ⅱ不能，Ⅲ能
（2）如果方案Ⅲ过滤得到沉淀没有洗涤、干燥，测得铝的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）某同学综合上述方案，设计如图1所示的实验步骤，确定合金组成．

①用字母m、n表示合金中铝的质量分数为$\frac{5m-3n}{5m}$．
②若合金中Al的物质的量分数为x，金属总物质的量为6mol，试在图2中作出y随x变化的曲线．当y=7.5mol时，该合金中镁铝的原子数之比为1：1．

9．KClO₃在农业上用作除草剂，超细CaCO₃广泛用于消光纸、无炭复写纸等．某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：

（1）写出电石与水反应的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
Ⅱ．将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl₂得到Ca（ClO₃）₂与CaCl₂的混合溶液，向所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO₃晶体．
（2）你认为能得到KClO₃晶体的原因是KClO₃的溶解度小．
Ⅲ将Ⅰ中的残渣溶于NH₄Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可获得超细CaCO₃，过程如下．

（3）根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因CaCO₃（s）═Ca²⁺+CO₃^2-，NH₄Cl溶液显酸性，使CO₃^2-浓度减小，平衡向右移动，CaCO₃溶解，此过程可循环利用的物质是NH₄Cl．

20．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d（填编号）．

编号	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

装置B是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能（填“能”或“不能”）说明Br₂的氧化性强于I₂．
（4）有人提出，装置F中可改用过量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂↑+2H₂O；你认为不能（填“能”或“不能”）改用NaHSO₃溶液．